第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．石墨烯是一种由碳原子构成的正六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，是用机械剥离的方法从石墨中分离出来。下列说法不正确的是 A．石墨烯属于烯烃 B．石墨烯难溶于水 C．石墨烯可以发生加成反应 D．石墨烯中键角为120° 2．具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是 A．2s22p2与2s22p4 B．3s23p4与2s22p4 C．3s2与2s22p5 D．3s2与3s23p2 3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。 下列说法不正确的是 A．Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z B．W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W C．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 4．下列物质中只含有共价键的化合物是 A．H2O B．Na2O2 C．NH4Cl D．N2 5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的有几个 ①基态碳原子的轨道表示式： ②CH2Cl2的电子式： ③乙烯的结构简式：CH2CH2 ④苯的实验式：CH ⑤硝基苯的结构简式： ⑥乙烯的空间填充模型： ⑦基态铜原子的价电子排布式：3d94s2 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6．表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol/L的溶液中含个 B．46g 所含氧原子数为 C．1mol 中含键的个数为 D．22.4 L 的分子个数为 7．下列物质中属于离子化合物是 A．HClO B．NH3 C．NH4Cl D．CO2 8．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法正确的是 A．由于氢键的存在使水分子的热稳定性强 B．第一层固态冰的密度最大 C．冰面变滑与氢键的断裂有关 D．1mol“准液体”中含有2mol氢键 9．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．KOH B．H2S C．Cl2 D．MgO 10．下列物质沸点的比较，正确的是 A． B．HF>HCl C． D． 11．类比推理是化学研究中常用的方法，下列推理结论错误的是 A．CO2是直线型分子，故CS2是直线型分子 B．H2O属于极性分子，故H2S属于极性分子 C．碳易形成长链烷烃，故硅易形成长链硅烷 D．SiH4的沸点高于CH4，故H2Se的沸点高于H2S 12．下列现象与氢键有关的是 ①的熔沸点比的高 ②乙醇可以和水以任意比例互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子在高温下很稳定 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 13．下列说法正确的是 A．某化合物M的结构式如图，则碳、氮原子的杂化方式相同 B．上述化合物M中，编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 C．I3+的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3 D．S8分子中S原子的采取的轨道杂化方式为sp 14．Pt的配合物可催化甲烷制备硫酸甲酯，反应原理如下图所示。下列说法错误的是 A．物质①能降低该反应的能耗 B．反应过程中涉及极性键的断裂和形成 C．反应过程中Pt的成键数目发生了改变 D．该历程的总反应为 15．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y和Z、W和R分别位于同一周期，由前四种元素组成的一种化合物常用作农药中间体，其结构式如图所示。已知Y原子核外有6种运动状态的电子，Z的能级有3个单电子，W的最高正价和最低负价代数和为，原子的最外层电子数关系：。下列说法不正确的是 A．1个分子中含有2个键和2个键 B．R离子电子排布式为 C．X和Z形成的化合物一定只含极性键 D．与所有原子都满足8电子稳定结构 二、填空题 16．I.写出下列化合物的电子式： (1)①H2O_______； ②MgCl2_______ Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH。请回答下列问题： (2)只含极性键的化合物是_______(填序号，下同)； (3)含有共价键的离子化合物是_______。 17．有机化合物中共价键的类型 (1)根据原子轨道的重叠方式可分为σ键和π键 σ 键 π 键 原子轨道重叠方式 沿键轴方向以_______形式重叠 以_______形式重叠 可否绕键轴旋转 能，化学键_______断裂 _______ (2)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为单键、_______、_______，它们与σ键和π键的关系：_______。 18．回答下列问题： (1)两种有机物的相关数据如表： 物质 HCON(CH3)2 HCONH2 相对分子质量 73