(教参)第3单元 第2节 溶液组成的定量表示-【提分教练】2022-2023学年九年级化学上册同步（鲁教版）

第二节　溶液组成的定量表示 一、溶液组成的表示方法 化学上通常用溶质的质量分数表示溶液的组成， 溶质的质量分数＝×100%＝×100% 变形：溶质的质量＝ 溶液的质量 × 溶质的质量分数 溶液的质量＝ 二、溶液的配制 1．计算并配制50 g 15%的氯化钠溶液流程图如下： (1)应称量 7.5 g NaCl，需加水 42.5 mL(ρ水＝1 g/mL)。 (2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 向左盘添加氯化钠 直到天平平衡。 【判一判】 1．在100 g水中溶解20 g食盐，所得食盐水中溶质的质量分数为20%。 (　×　) 2．从100 g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出50 g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数变为10%。 (　×　) 3．将10 mL酒精溶解在90 mL水中，所得溶液溶质的质量分数为10%。 (　×　) 4．100 g蔗糖溶液中含有20 g蔗糖，则溶质的质量分数为20%。 (　√　) 5．溶质的质量分数为20%的某溶液中，溶质的质量与溶剂的质量之比为1∶5。 (　×　) 【选一选】 6．实验室配制质量分数为6%的氯化钠溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是(　A　) A．烧杯　　　　 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿 7．下列不能使某一浓度的硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数发生改变的方法是(　D　) A．恒温蒸发水分 B．改变温度 C．加入少量硝酸钾 D．加入相同浓度的硝酸钾溶液 　溶液组成的定量表示 哪一杯更甜呢？ 探究1　如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式是怎样的？ 答：(1)溶质质量/溶剂质量： ①8 g/(40 mL×1 g/mL)＝1∶5， ②10 g/(50 mL×1 g/mL)＝1∶5； (2)溶质质量/溶液质量： ①8 g/(8 g＋40 mL×1 g/mL)＝1∶6， ②10 g/(10 g＋50 mL×1 g/mL)＝1∶6； 由计算可知：一样甜。 探究2　表示溶液的浓度的方法有哪些？ 答：常用的浓度表示方法： (1)质量百分浓度(质量分数，m/m)：最常用；指每100克的溶液中，溶质的质量(以克计)； (2)体积百分浓度(体积分数，V/V)：常用于酒类，指每100毫升的溶液中，溶质的体积(以毫升计)。 1．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，下列分析正确的是(　A　) A．加压后浓海水中溶质的质量不变 B．加压后浓海水中溶剂质量不变 C．加压后浓海水中溶质的质量分数变小 D．这种半透膜可用滤纸代替 解析：A．对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡水池，而海水中的各种离子不能通过半透膜，则加压后浓海水中溶质的质量不变；B．对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡水池，加压后浓海水中溶剂质量减少；C．对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡水池，而海水中的各种离子不能通过半透膜，加压后浓海水中溶质的质量不变，溶剂质量减少，则溶质的质量分数增大；D．海水中含有的钠离子和氯离子等能透过滤纸，而海水中钠离子和氯离子等不能通过半透膜，这种半透膜不能用滤纸代替。 2．用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。20 ℃时，按下表数据配制溶液(已知：20 ℃时，在100 g水中最多溶解氯化镁的质量为54.6 g) ①中溶质的质量分数约为(　A　) 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 A．23% B．30% C．35% D．43% 解析：20 ℃时，将30 g氯化镁放入到100 g水中充分搅拌得到的是该温度下，氯化镁的不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为×100%≈23%。 3．有40 g 5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是(　B　) A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液 C．把溶液倒掉20 g D．加入2 g硝酸钾固体 解析：A．设蒸发掉的溶剂的质量为x，则有×100%＝10%，解得x＝20 g，故错误；B.加入40 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，则溶质的质量分数为×100%＝10%，故正确；C.根据溶液的均一性特点，把溶液倒掉20 g，硝酸钾的质量分数仍为5%，故错误；D.设加入溶质的质量是x，则有×100%＝10%，解得x≈2.22 g，故错误。 　溶液的配制 溶液中溶质的含量直接影响溶液的性质和用途，常用葡萄糖注射液的溶质质量分数是5%，太浓或者太稀都会带来生命危险。 探究1　“5%”的含义是什么？ 答：葡萄糖占溶液的质量百分含量为5%，即每100 g葡萄糖