2.2 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

第2课时　氯气的实验室制法　氯离子的检验 课程标准 核心素养目标 1.理解实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的原理。 2．初步学会实验室制备氯气的发生装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置等。 1.科学探究与创新意识：基于氯气的实验室制法，构建实验室制备气体的一般思路。 2．科学态度与社会责任：认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 [对应学生用书P59] 一、氯气的实验室制法 1．制取原理 在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_，离子方程式为_MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 [微点归纳]　上述反应中，HCl所起的作用：一是做还原剂，被氧化生成Cl2；二是起酸的作用，生成相应盐(MnCl2)。 2．实验装置 (1)反应条件：加热。 (2)收集方法：向上排空气法。 (3)NaOH溶液的作用是吸收尾气Cl2，防止污染环境，其反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。 [微点归纳]　该实验中两个要点：①必须使用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应；②必须加热，常温下不反应。 二、氯离子的检验 1．实验探究(教材实验2—9) 实验现象 离子方程式 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 稀盐酸 产生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ NaCl溶液 Na2CO3 溶液 产生白色沉淀 沉淀溶解，并产生气泡 2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O 2.氯离子的检验 (1)操作步骤 (2)反应原理：离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 ◆拓展延伸 实验室制取氯气的其他原理 (1)实验室利用强氧化剂[如KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]与浓盐酸反应制取氯气。 (2)制取原理 ①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； ②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O； ③ Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。 ◆易错警示 实验室制备Cl2的失分点 (1)过量MnO2与浓盐酸反应时，随着反应的进行，盐酸浓度减小，变成稀盐酸，反应停止。 (2)加热时，温度不宜过高，减少浓盐酸的挥发。 我的感悟 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ◆微辨析(对的画“√”，错的画“×”) (1)MnO2与浓盐酸制取Cl2反应中，HCl只做还原剂(　×　) (2)除去Cl2中混有HCl，可将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶(　×　) (3)某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl－(　×　) [对应学生用书P60] 实验室制取干燥、纯净Cl2的实验装置如图所示： [问题设计] (1)图中饱和食盐水和浓硫酸的作用分别是什么？盛有两种溶液的洗气瓶能否互换位置？ 提示：饱和食盐水除去Cl2中HCl，浓硫酸除去Cl2中H2O(g)；不能。 (2)图中收集采用哪种方法收集Cl2？能否用排水法收集Cl2? 提示：向上排空气法；不能。 (3)图中能否用澄清石灰水代替NaOH溶液吸收多余Cl2并制取漂白粉？为什么？ 提示：Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度较小，不能保证Cl2被完全吸收；制取漂白粉应该利用氯气与石灰乳反应。 1．实验室制取气体的发生装置 (1)选择依据：根据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置。 (2)实验室制取氯气发生装置的选择 MnO2与浓盐酸反应制取Cl2选择装置A，KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2(漂白粉)与浓盐酸反应制取Cl2选择装置B。 2．实验室制取气体的除杂装置 (1)选择依据：依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置。 (2)实验室中制取氯气的除杂 氯气中混有HCl和H2O(g)等杂质，将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl(图Ⅰ)，通过盛有浓硫酸的洗气瓶(图 Ⅱ)或盛有无水CaCl2的U形管除去H2O(g)。 3．实验室制