1.2 第1课时 电解质的电离（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 课程标准 核心素养目标 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 1.宏观辨识与微观探析：认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行表征。 2．证据推理与模型认知：以探究的方式建构电离模型，认识电解质及其变化。 [对应学生用书P13] 一、电解质 1．实验物质的导电性 (1)实验装置 (2)实验现象及结论 烧杯中物质 实验现象 实验结论 NaCl固体 灯泡不亮 NaCl固体、KNO3固体都不导电 KNO3固体 蒸馏水 灯泡不亮 导电能力非常弱，上述装置不能测出 NaCl溶液 灯泡发光 NaCl溶液、KNO3溶液都能导电 KNO3溶液 2.电解质 (1)定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 (2)物质类别 [微点归纳]　(1)电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质本身不一定导电，如NaCl固体；能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、饱和食盐水等。 二、电解质的电离 1．物质的导电性(以NaCl为例) 存在状态 导电分析 NaCl固体 NaCl固体中含有带正电荷的钠离子(Na＋)和带负电荷的氯离子(Cl－)，由于带相反电荷的离子间的相互作用，两种离子按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，故干燥的NaCl固体不导电 NaCl溶液 NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na＋和Cl—脱离固体的表面，进入水中，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。通电时，能发生定向移动，故NaCl溶液能够导电 熔融NaCl 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na＋和Cl—，故熔融NaCl能够导电 2.电解质的电离及表示 (1)电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 (2)表示方法 ①电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。 ②应用示例：写出下列物质的电离方程式。 NaCl：NaCl===Na＋＋Cl—；KNO3：KNO3===K＋＋NO； HNO3：HNO3===H＋＋NO；H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。 3．从电离角度认识酸、碱和盐的本质(模型认知) 电离特征 示例 酸 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物 H2SO4、HCl等 碱 电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物 Ba(OH)2、NaOH等 盐 电离时生成的阳离子是金属离子或NH，阴离子是酸根离子的化合物 NaCl、NH4Cl等 [微点归纳]　两种酸式盐在水溶液中的电离方式 ◆归纳总结 物质导电的条件 (1)电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。 (2)能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子，这里粒子可以是电子或离子。 我的感悟 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ◆拓展延伸 非电解质及物质类别 (1)定义 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物叫做非电解质。 (2)物质类别 ◆名师点拨 物质导电的两种类型 (1)固体单质导电 金属固体、石墨等导电，是自由电子在外加电场作用下发生定向移动形成电流。 (2)电解质的导电 电解质导电是在电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子在外加电场作用下发生定向移动形成电流。 ◆归纳总结 电解质电离的条件 (1)电解质发生电离的条件：①电解质溶于水；②电解质受热熔化。 (2)所有的酸只有溶于水才发生电离，易溶性的碱和盐溶于水发生电离。 (3)难溶于水的碱和盐、金属氧化物受热熔化才能发生电离。 我的感悟