1.2 第2课时 离子反应（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

第2课时　离子反应 课程标准 核心素养目标 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 1.宏观辨识与微观探析：通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件。 2．科学探究与创新意识：通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应及实质。 [对应学生用书P19] 一、离子反应 1．离子反应 (1)探究离子反应的实质(实验1－3) 实验操作 混合前溶液中离子 BaCl2稀溶液中：Ba2＋、Cl－； Na2SO4稀溶液中：Na＋、SO 得出结论 两溶液混合，Na＋、Cl－都没有发生化学变化，SO和Ba2＋发生反应生成BaSO4白色沉淀 微观实质 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (2)概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (3)实质 离子反应的实质是使溶液中某些反应物离子的浓度减小。 2．离子方程式 (1)定义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) (3)意义 分别写出下表中各反应的化学方程式和离子方程式。 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH—===H2O HCl＋KOH HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH—===H2O H2SO4＋NaOH H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH—===H2O H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O H＋＋OH—===H2O 得出结论 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 二、离子反应发生的条件和应用 1．离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。 (2)置换型离子反应 除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类型，如有离子参加的置换反应等。例如，Zn与稀硫酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 2．离子反应的应用 离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。 ◆名师点拨 1．关于离子反应的理解 (1)有离子参加的化学反应称为离子反应，也可以有离子生成。 (2)酸、碱、盐在溶液中所发生的复分解反应实质上是一种离子反应。 2．判断离子是否发生化学反应的两个要点 (1)看离子种类是否变化。 (2)看离子数目是否变化。 ◆拓展延伸 书写离子方程式的另一方法 (1)明确反应物在溶液中的主要存在形式及粒子数量关系，分别用离子符号或化学式表示。分析反应物在水溶液中的主要存在形式。对于易溶于水、易电离的反应物，根据其电离方程式明确溶液中存在的理论，写出其离子符号；对于其他反应物，则用其化学式表示。 (2)确定发生化学反应的粒子、产物及其数量关系。判断粒子中哪些能够相互作用生成难溶、难电离或具有挥发性的物质，用化学式表示这些物质，并标注发生化学反应的粒子之间的数量关系。 (3)写出离子方程式并配平。将相互作用的粒子的符号写在等号左边，把粒子之间作用结果的符号写在等号右边，并根据电荷守恒及原子种类和数目守恒配平离子方程式。 ◆名师点拨 附录Ⅳ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)记忆口诀 钾钠铵硝皆可溶， 盐酸不溶银亚汞。 硫酸铅钡不溶解， 钙银亚汞是微溶。 可溶之碱有五位， 铵钾钠钡钙微溶。 还有一个碳酸盐， 铵钾钠溶镁微溶。 ◆微辨析(对的画“√”，错的画“×”) (1)NaCl和KNO3溶液混合可发生离子反应(　×　) (2)铁与稀盐酸可发生离子反应(　√　) (3)Mg2＋与CO不发生离子反应(　×　) (4)CO和H＋可发生离子反应(　√　) 我的感悟