1.3 第1课时 氧化还原反应（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 课程标准 核心素养目标 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 1.证据推理与模型认知：通过对元素化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。 2．宏观辨识与微观探析：从微观角度认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。 [对应学生用书P26] 一、从不同角度认识氧化还原反应 1．从得氧失氧角度认识氧化还原反应 请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 化学反应 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 得氧物质 C 氧化反应 失氧物质 CuO 还原反应 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 得氧物质 CO 氧化反应 失氧物质 _Fe2O3 还原反应 得出结论 化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应 2.从元素化合价角度认识氧化还原反应 化学反应 价态变化 氧化反应 Fe→FeSO4：Fe元素化合价升高 还原反应 CuSO4→Cu：Cu元素化合价降低 得出结论 ①物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应； ②氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价发生变化 3.从电子转移角度认识氧化还原反应 化学反应 氧化反应 Na→NaCl H2→HCl Na原子失去电子 共用电子对偏离于H原子 还原反应 Cl2→NaCl Cl2→HCl Cl原子得到电子 共用电子对偏向于Cl原子 得出结论 ①氧化还原反应中元素化合价的变化与电子转移有关； ②氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或电子对偏移) 二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 1．关系图示 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系如图所示： 2．图示解读 (1)置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。 (2)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 ◆概念辨析 氧化反应和还原反应 (1)氧化反应：反应物所含某种(或某些)元素化合价升高的反应称为氧化反应。 (2)还原反应：反应物所含某种(或某些)元素化合价降低的反应称为还原反应。 (3)氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。 我的感悟 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ◆名师点拨 元素化合价变化与电子转移的关系 (1)元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化。 (2)元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原 ◆易错警示 (1)有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。 (2)示例：同素异形体之间的转化：3O22O3，O元素化合价不变，不是氧化还原反应。 ◆微辨析(对的画“√”，错的画“×”) (1)氧化还原反应中一种元素的化合价升高，必定有另一种元素的化合价降低(　×　) (2)氧化还原反应中被氧化和被还原的物质可以是同种物质，也可以是不同种物质(　√　) (3)反应CO2＋H2O===H2CO3是化合反应，也是氧化还原反应(　×　) (4)反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，被氧化的物质是Na，被还原的物质是H2O(　√　) [对应学生用书P27] 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛及钛合金材料广泛应用在核工业、化工石化、航空航天、体育用品、牙科和医疗修复等领域。利用TiO2制取Ti的主要反应有①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO，②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。 [问题设计