1.3 第2课时 氧化剂和还原剂（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

第2课时　氧化剂和还原剂 课程标准 核心素养目标 1.知道常见的氧化剂和还原剂。 2．能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 3．能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 1.证据推理与模型认知：能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂。 2．科学态度与社会责任：从化学的视角分析和解决实际问题，体会化学对人类文明和社会发展的促进作用。 [对应学生用书P30] 一、氧化剂和还原剂 1．概念 2．相互关系 (1)在氧化还原反应中，一种物质失去电子(或电子对偏离)，必然同时有物质得到电子(或电子对偏向)。 (2)在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，如图所示： 3．氧化性和还原性 4．常见的氧化剂和还原剂 物质类别 实例 常见氧化剂 活泼的非金属单质 O2、Cl2、S、Br2等 大部分阳离子 Cu2＋、Fe3＋、Ag＋、H＋等 含较高价态元素的物质 某些含氧化合物 MnO2、H2O2等 大多含氧酸 浓硫酸、HNO3等 某些盐 KMnO4、KClO3等 常见还原剂 活泼金属单质 Al、Zn、Fe、Na、Mg等 非金属单质 C、H2等 含较低价态元素的物质 某些氧化物 CO、SO2等 非金属氢化物 HCl、H2S、NH3等 二、生产、生活中的氧化还原反应 ◆名师点拨 氧化剂和还原剂 (1)氧化剂和还原剂是针对反应物而言的。 (2)在氧化还原反应中，必定存在氧化剂和还原剂，但可以是不同种物质，也可以是同种物质。 (3)依据反应前后元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂。 我的感悟 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ◆易错警示 氧化性和还原性 (1)物质越易得电子，其氧化性越强；物质越易失电子，其还原性越强。 (2)物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目多少无关。例如，Na、Mg、Al作还原剂时，失去电子数目依次增多，但还原性依次减弱。 ◆拓展延伸 氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂失去电子被氧化，发生氧化反应所得产物。 (2)还原产物：氧化剂得到电子被还原，发生还原反应所得产物。 我的感悟 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [对应学生用书P31] 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，主要用于城市污水的处理、鱼塘水产养殖类水处理等，可直接将Cl2通入Fe(OH)3、KOH的混合物中制取，反应如下：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。 [问题设计] (1)该反应中，氧化剂是__________(填化学式，下同)，还原剂是________。 提示：Cl2　Fe(OH)3 (2)该反应中，氧化产物是________，还原产物是________。 提示：K2FeO4　KCl (3)该反应中，Cl2表现______性，Fe(OH)3表现______性。 提示：氧化　还原 1．判断氧化剂和还原剂的方法 2．判断氧化产物和还原产物的方法 3．氧化还原反应的概念之间的关系 【例1】 (2023·长郡中学高一调研)氮氧化物是大气中常见的主要污染物，可用NaOH溶液吸收空气中氮氧化物，发生反应：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。下列有关该反应的说法错误的是(　　) A．NO2表现氧化性 B．NO是还原剂，被氧化 C．氧化产物是NaNO2 D．该反应中转移电子数目为2e— D　解析：NO2→NaNO2，N元素的化合价由＋4价变为＋3价，则NO2作氧化剂，表现氧化性，A正确；NO→NaNO2，N元素的化合价升高，则NO是还原剂，NaNO2是氧化反应的产物，B、C正