1.1 第2课时 物质的转化（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 不定项版）

第2课时　物质的转化 课程标准 核心素养目标 1.同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 2．能从物质类别的角度，依据复分解反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 1.证据推理与模型认知：建立物质转化认知模型，认识物质的变化规律。 2．变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。 [对应学生用书P8] 一、酸、碱、盐的性质 1．酸的主要化学性质 盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质。请以稀硫酸为例，列举反应实例，完成下表。 酸的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红 — 与活泼金属(如Zn)反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 置换反应 与碱性氧化物(如CuO)反应 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱(如NaOH)反应 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐(如BaCl2)反应 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 复分解反应 [微点归纳]　酸具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同酸溶液中都含有H＋。 2．碱的主要化学性质 NaOH、Ca(OH)2等碱具有相似的化学性质。请以Ca(OH)2为例，列举反应实例，完成下表。 碱的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 与酸碱指示剂作用 能使无色酚酞溶液显红色 与酸性氧化物(如CO2)反应 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 与酸(如盐酸)反应 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 与某些盐(如MgCl2)反应 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 [微点归纳]　碱具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同碱溶液中都含有OH—。 3．盐的主要化学性质 Na2CO3、K2CO3等碳酸盐具有相似的化学性质。请以Na2CO3为例，列举反应实例，完成下表。 盐的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 与酸(如稀硫酸)反应 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 与碱[如Ca(OH)2]反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 与某些盐(如CaCl2)反应 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl [微点归纳]　不同碳酸盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同碳酸盐溶液中都含有CO。 二、物质的转化 1．单质到盐的转化关系 (1)金属单质到盐的转化关系 以Ca到CaSO4的转化为例，写出各物质之间转化反应的化学方程式： ①2Ca＋O22CaO；②CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O。 (2)非金属单质到盐的转化关系 以C到CaCO3的转化为例，写出各物质之间转化反应的化学方程式： ①C＋O2CO2；②CO2＋H2O===H2CO3；③H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O_。 2．确定制取物质的方法 (1)基本依据 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。 例如，制取碱(如NaOH)通常可以采取两种方法：碱性氧化物(如Na2O)与水发生反应，反应的化学方程式为Na2O＋H2O===2NaOH；盐(如Na2CO3)与另一种碱[如Ca(OH)2]发生反应，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (2)工业生产中考虑的因素 在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。 ◆深度剖析 酸与活泼金属及某些盐的反应 (1)酸与活泼金属的反应 ①反应模型 酸＋活泼金属盐＋H2↑(这里HNO3暂不讨论) ②反应规律 排在金属活动性顺序表中氢之前的金属能与盐酸、稀硫酸等发生置换反应。 (2)酸与某些盐的反应 ①反应模型 较强酸＋较弱酸盐较弱酸＋较强酸盐。 ②反应条件 必须符合复分解反应条件，即反应生成沉淀、气体、水(或弱酸)。 ◆思维建模 碱与酸性氧化物的反应 (1)反应规律 (2)反应实例 NaOH溶液与少量CO2反应： 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； NaOH溶液与足量CO2反应： NaOH＋CO2===NaHCO3 ◆方法导引 根据物质类别预测陌生物质的性质 (1)判断陌生物质的物质类别，根据该类别物质的一般性质及相关反应规律预测该物质可能会与哪些类别的物质发生反应。 (2)选择可能与该物质反应的各类物质