第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，正极的电极反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池总反应式为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。判断下列叙述中正确的是 A．外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ D．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 2．NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA B．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA C．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2.0NA D．0.2 mol冰醋酸与0.4 mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.2NA 3．对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（    ） A．点c处反应达到平衡 B．点b的正反应速率比点a的大 C．点c的逆反应速率比点e的大 D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大 4．下列含有共价键的离子化合物是 A．NaCl B． C． D． 5．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓硫酸    ④加CuO固体    ⑤加NaCl溶液    ⑥升高温度  ⑦改用10mL18.3mol·L-1的硫酸 A．①④⑦ B．③⑥ C．②④⑥ D．③⑥⑦ 6．下列叙述中，错误的是（    ） A．离子化合物中可能存在共价键 B．原子晶体中一定存在共价键 C．分子晶体中一定存在共价键 D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体 7．某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1，则该反应的化学方程式可表示为 A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y C．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y 8．将28g铁粉和16g硫粉混合堆放在石棉网上，用烧红的玻璃棒的一端接触混合物引发反应，移开玻璃棒后，反应剧烈进行至反应物完全反应。下列说法正确的是 A．无法判断该反应是放热反应 B．若完成该反应需要1min，则该反应用S表示的反应速率v(S)=0.5mol·L-1·min-1 C．该反应在理论上可以设计成原电池 D．增加Fe的量，能显著增大该反应的速率 9．恒温条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A和2molB，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)，测得不同时刻容器中的n(B)如图所示。下列说法正确的是 A．增加A的物质的量，可以提高反应速率 B．从开始到平衡时，用C表示的平均反应速率为0.16mol/(L·s) C．平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为5：3 D．其他条件不变，若换成恒压容器，则达到平衡的时间比恒容时短 10．可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)      ΔH>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（     ） A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C一定都不是气体 11．W、X、Y、Z为不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M的结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是 A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱电解质 B．化合物M既能与强酸反应又能与强碱反应 C．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：、稳定性： D．X与Z可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物 12．如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析正确的是（    ） A．如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则通的电极上的电极反应为 B．如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则通的电极上的电极反应为 C．如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则通的电极上的电极反应为 D．如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则溶液中的OH向b极移动 二、非选择题（共10题） 13．根据要求回答下列问题： (1)下列过程不一定释放能量的是________。 A．化合反应  B．分解反应  C形成化学键  D．燃料燃烧  E．酸碱中和  F．炸