第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)，下列说法错误的是 A．反应①、②、③均为氧化还原反应 B．SiCl4中 Si 的化合价为+4 C．Si是金属元素，因此制造芯片的高纯硅具有导电性 D．硅原子的核电荷数为 14 2．我国科学家成功研制了超分子纳米管，下列叙述不正确的是（    ） A．该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应 B．是酸性氧化物 C．在工业上可用于制造光导纤维 D．与碱的反应是非氧化还原反应 3．下列有关同素异形体的说法正确的是（    ） A．C60与C70属于同素异形体 B．白磷转化为红磷是物理变化 C．O2转化为O3属于氧化还原反应 D．金刚石与石墨化学式不同，但结构相同 4．在盛有碘水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是 A．①是酒精，②是CCl4，③是苯 B．①是酒精，②是苯，③是CCl4 C．①是CCl4，②是苯，③是酒精 D．①是苯，②是酒精，③是CCl4 5．下列说法错误的是 A．碘酒可用于皮肤外用消毒，含碘食品能有效防止甲状腺肿大 B．向碘水中加入，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 C．用自来水、KI淀粉试纸和白醋可检验加碘盐中碘的存在 D．溴化银需避光保存，碘化银不需要避光保存 6．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓的相对原子质量是69.72g B．镓原子核内有31个中子 C．镓元素位于第三周期、IIIA族 D．氮化镓的化学式为GaN 7．属于同素异形体的一组物质是 A．氧气和液氧 B．水和过氧化氢 C．金刚石和石墨 D．一氧化碳和二氧化碳 8．NA代表阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCrO5(Cr为+6价)含有的过氧键数目为NA B．10gD2O含有的电子数、中子数均为5NA C．足量的铜锌合金与含2molH2SO4的浓硫酸共热，生成的气体分子数为NA D．22.4L(标准状况)NH3完全溶于水后，溶液中NH3•H2O数目为NA 9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硅具有高熔点，可用于制备光导纤维 B．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 C．氧化铝具有两性，可用于制备耐高温材料 D．Na2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂 10．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族 B．在过渡元素中寻找半导体材料 C．俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族 D．IA族的元素全部是金属元素 11．硅元素在元素周期表中的位置是 A．第2周期，IIA族 B．第2周期，IVA族 C．第3周期，IVA族 D．第3周期，VIA族 12．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（　　） A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF 二、非选择题（共10题） 13．按要求写出下列变化，(1)(2)写化学方程式，(3)(4)写离子方程式 (1)实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气___________ (2)氢氧化钠溶液与二氧化硅反应___________ (3)将Na2O2粉末投入水中___________ (4)向AlCl3溶液中加入足量氨水___________ 14．(1)硫酸亚铁溶液中滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液，发生如下反应：Fe2+++_______=Fe3++Mn2++_______，配平方程式并用单线桥法表示电子转移：_______。 (2)写出符合下列要求化学方程式：证明非金属性O＞S：_______，现有四种元素：Na、O、S、H，由四种元素组成的两种化合物反应的离子方程式为_______。 15．“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空： （1）四种元素原子的半径大小 Fe> > > 。_________ （2）铝原子最外层电子排布式为_____，核外共有_____种不同运动状态的电子。 （3）实验室制备氯化氢气体的反应：_____。其制备装置和实验室制备_气体类似（填化学式）。 （4）16g 硫磺在过量氧气中燃烧放出 149kJ 的热量，写出该热化学方程式______________。 （5）比较两种化合物熔点高低，氯化钠_____氧化镁，请解释原因：_______