第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．用如下实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 A．干燥Cl2 B．吸收NH3 C．蒸馏溶有碘的CCl4 D．吸收SO2尾气 A．A B．B C．C D．D 2．某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下： 下列说法中正确的是 A．步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出 B．步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、冷凝管、锥形瓶 C．步骤3可在上图装置中完成 D．步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干 3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有 B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ca2+ 4．下列物质中，不含氨分子的是 A．氨气 B．液氨 C．氨水 D．氯化铵 5．我国清代《本草纲目拾遗》中记载了无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里“强水”是指 A．硝酸 B．氨水 C．饱和食盐水 D．石灰水 6．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 铁粉、炭粉和氯化钠组成食品保鲜剂 炭粉具有还原性，作还原剂 B 光导纤维不能埋在碱性土壤中 硅能与碱性物质反应 C 常用SO2漂白秸秆的编织物品 SO2具有还原性 D 用灼烧法可鉴别黄金和黄铜(锌铜合金)首饰 灼烧时黄铜变黑色 A．A B．B C．C D．D 7．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．酸雨的形成 B．液氨用作制冷剂 C．大豆根瘤菌固氮 D．生石灰作干燥剂 8．向以下六种饱和溶液中分别通入足量CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是 ①Ca(NO3)2；②NH3和NaCl；③Ba(OH)2；④Na2SiO3；⑤NaA1O2；⑥Na2CO3。 A．①③④⑥ B．②④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①②③⑤ 9．Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。关于一氧化氮的下列叙述不正确的是(　　) A．一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物 B．一氧化氮是亚硝酸的酸酐 C．一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物 D．一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化 10．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含量较少的和）：、、、、。取200mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列实验。实验1：第一份中加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224mL。实验2：第二份中先加入足量的盐酸，无明显现象，再加入足量的溶液，得到固体2.33g。下列说法正确的是（    ） A．该溶液中可能含有 B．该溶液中肯定含有、、、 C．该溶液中一定不含 D．该溶液中定含有，且 11．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A．MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O B．氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+ C．“沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl- D．蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O 12．下列实验操作正确的是： 编号 实验 操作 A 实验室用自来水制备蒸馏水 将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热 B 配制一定浓度的氯化钾溶液100mL 将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 检验溶液中是否含SO42- 先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液 D 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．大苏打（Na2S2O3•5H2O）、苏打和小苏打被称为苏打三兄弟，它们在生产生活中有广泛的应用。 （1）工业上，将碳酸钠和硫化钠以物质的量1:2混合配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2，写出此反应的化学反应方程式___，硫化钠溶液在空气中久置会出现淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为：___。 （2）Na2S2O3标准溶液常用于滴定I2的含量，若滴定溶液呈酸性会导致测定结果偏高，用离子方程式解释其原因