第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法不正确的是（    ） A．制造手机芯片的关键材料是硅 B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 2．下列化学用语表述正确的是 A．铜与稀硝酸反应的离子方程式： B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式： C．电解精炼铜的阴极反应式： D．氢氧燃料电池的电池反应方程式： 3．下列说法正确的是 A．铝热反应是放热反应 B．分解反应都是吸热反应 C．盐酸与碳酸氢钠反应是放热反应 D．氢气与碘单质反应需要持续加热，说明该反应是吸热反应 4．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(反应正向放热)是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和 SO2 的平衡转化率 B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但 SO2 的平衡转化率降低 C．其他条件不变，通入过量空气能提高 SO2 的平衡转化率 D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和 SO2 的平衡转化率，但成本增加 5．已知某反应的各物质的浓度数据如下表： 物质 X Y Z 起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0 2 s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是 A．3：1：2 B．3：2：1 C．2：1：3 D．9：3：4 6．可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时 A．正反应速率与逆反应速率相等 B．正反应速率与逆反应速率均为零 C．反应物和生成物浓度相等 D．反应停止了 7．在两个锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，装置如图。来比较以上两个反应的反应速率，下列说法正确的是 A．锌粒和40mL1mol/L硫酸反应过程中，用Zn和H+表示该反应的反应速率的关系为v(Zn)：v(H+)=1：2 B．可以通过比较二者收集相同体积的H2所用的时间来比较两个反应的速率 C．在相同条件下，1mol/L的硫酸与锌的反应速率更快 D．该实验所需要的主要仪器就是以上装置中的仪器，不需要其它仪器 8．已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。向3个恒容密闭容器中分别投入物质的量比为3：4的CO2和H2，H2的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化如表(T表示温度)，下列说法正确的是 甲 乙 丙 体积L 2 4 4 温度K T1 T2 T3 起始n(H2)/mol 8.0 8.0 20.0 A．甲容器在0～8min内CO2的平均反应速率为0.125mol·L-1·min-1，且放出49kJ热量 B．甲容器第10min后，保持恒温，再充入1molCO2(g)和3molH2O(g)，则v正<v逆 C．根据上述图表信息，可以推出T1>T2 D．对比甲组和丙组，在0～4min内，能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大 9．某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示，下列有关该装置的说法不正确的是 A．将化学能转化为电能 B．电极a为电池的负极 C．电极b上发生的反应为O2-4e-+4H+=2H2O D．工作时，电子由电极a通过导线流向电极b 10．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：。其工作示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．Zn电极是负极 B．Ag2O电极发生还原反应 C．放电前后电解质溶液中c(OH-)保持不变 D．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 11．铅蓄电池放电时的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列判断错误的是 A．放电时Pb为负极 B．充电时阳极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－ C．放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极 D．用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24L Cl2（标准状况），这时电池内至少转移0.2 mol电子 12．分解水获得H2的能量变化如图所示，下列法不正确的是 A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．断开H-O键吸收能量 C．形成H-H键放出能量 D．分解水属于放热反应 二、非选择题（共10题） 13．针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。 (1)用活性炭可还原NO2防止空气污染。其反应原理为：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量