第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．硫酸盐(含、)气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是（   ） A．该过程有 H2O 参与 B．NO2是生成硫酸盐的还原剂 C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程中有硫氧键生成 2．向体积为 1L 的恒温恒容密闭容器中充入 2molA,发生反应:A(g)B(g)+C(g)。若A的浓度由2mol/L降至0.8 mol/L 需20s,则B的浓度由1.2mol/L升至1.8mol/L所需的反应时间为 A．大于 10s B．10s C．小于 10s D．无法判断 3．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是(    )。 A．R 一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．R可能是液态物质，也可能是固态物质 4．三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助红外光谱(如图2所示)确定。 下列叙述错误的是 A．加装三元催化设备可减少对大气的污染 B．三元催化剂可改变汽车尾气中CO的燃烧热 C．该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D．化合物X可能是 5．对于反应，下列反应速率的关系正确的是 A． B． C． D． 6．下列物质中，只含有共价键的是 A．KOH B．He C．Cl2 D．MgO 7．用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，实验I用块状的石灰石，II用粉末状石灰石，测量反应过程中产生的体积。下列图像正确的是 A． B．C． D． 8．NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（） A．温度、容积不变，充入NH3 B．温度、容积不变时，充入SO2气体 C．充入N2，保持压强不变 D．移走一部分NH4HS固体 9．某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理和反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图所示。下列说法正确的是 A．该脱硝过程总反应的焓变 B．由状态①到状态⑤所发生的反应均为氧化还原反应 C．由状态③到状态④的变化过程有极性键的断裂和形成 D．总反应的化学方程式为 10．如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的 A．质子数为20 B．电子层数为3 C．最外层电子数为10 D．核外电子数为40 11．下列化学用语表示正确的是 A．S2-结构示意图： B．CS2的结构式S-C-S C．氮气的电子式： ：N ：：：N： D．NaClO的电子式为： 12．下列说法正确的组合是 ①离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键 ②有化学键断裂的变化一定属于化学变化 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由分子组成的物质中一定存在化学键 ⑤熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．①③④ C．②③④ D．①②⑤ 二、非选择题（共10题） 13．T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molH2和1molCl2，一定条件下发生反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， HCl的物质的量随时间变化如图所示。 回答下列问题： (1) tm时，υ正_______υ逆(填“>”、“<”或“＝”)。 (2) 0～tm内H2的平均反应速率υ(H2)＝__________。 (3)若要增大HCl的生成速率可以采取的措施有____、____。(填写两种措施) (4)下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。 ①生成2 mol HCl的同时消耗1 mol H2 ②混合气体中HCl的物质的量分数保持不变 ③混合气体中各物质的浓度保持不变 ④混合气体中H2、Cl2的浓度之比为1∶1 (5)达到平衡后，升高反应温度，再次达到平衡后，测得HCl的物质的量分数为20%。则升高反应温度，该反应向___(填“正反应”、 “逆反应”或“不移动”)方向发生移动。 14．碘及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)2018年CHEMICAL PHYSICS LETTERS报道了Guy Schmitz等学者的研究：和在96%的浓硫酸中会反应生成一系列化合物(如图)。 ①中碘的化合价为___________价。 ②的电子式可表示为___________。 ③是一种盐，阳离子呈价，该盐的化学式为___________。 (2)实验室用和浓酸反应制取少量气体，可选用的适宜的酸是___________(填标号)。 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．浓磷酸 (3)已知下列反应：   ①该条件下，微粒、、的还原