(练习)课时分层训练11 溶液组成的定量表示-【提分教练】2022-2023学年九年级化学上册同步（鲁教版）

1．对于30%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是(　C　) A．溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10 B．每100 g水中溶解30 g硝酸钾 C．某种条件下，可转化为悬浊液 D．若再加30 g硝酸钾，则变为60%硝酸钾溶液 2．100 g 20%的氯化钠溶液按如图所示处理后，所得溶液的溶质质量分数为x%，x%中x的值是(　A　) A．5　B．15　C．20　D．25 解析：本题是将25 g 20%的氯化钠溶液加水稀释，得到100 g x%的氯化钠溶液。由于溶液稀释前后溶质质量不变，故25 g×20%＝100 g×x%，解得x＝5。 3．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶质质量分数与蒸发过程描述正确的是(　A　) 　　 　　 4．人体所需的维生素C主要从蔬菜、水果中摄取。现有溶质质量分数为1%的维生素C溶液300 g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液，计算需要加水的质量。(写出计算过程) 解：设需要加水的质量是x。 根据题意可得300 g×1%＝(300＋x)×0.3% x＝700 g 答：需要加水的质量是700 g。 5．蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸。若用1升98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液多少克？需加水多少毫升？ 解：设可得28%的硫酸溶液质量为x。 1 000 mL×1.84 g/cm3×98%＝x×28% x＝6 440 g 需加水的质量为6 440 g－1 000 mL×1.84 g/cm3＝4 600 g 需加水的体积为4 600 g÷1 g/mL＝4 600 mL 答：用1 L 98%的浓硫酸稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液6 440 g，需加水4 600 mL。 6．现有100 g 10%的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法： ①再加入10 g硝酸钠 ②蒸发掉一半溶剂 ③蒸发掉50 g水 ④再加入100 g 10%的该溶液 ⑤与100 g 30%的该物质溶液混合 其中正确的有(　B　) A．①③　 B．③⑤ C．②⑤ D．③④⑤ 解析：100 g 10%的硝酸钠溶液含溶质的质量为100 g×10%＝10 g，含溶剂100 g－10 g＝90 g。 若采用加入硝酸钠的方法：设需要再加入硝酸钠的质量为x，则×100%＝20%　x＝12.5； 若采用蒸发溶剂的方法：设需要蒸发水的质量为y，则×100%＝20% y＝50 g。 再加入100 g 10%的该溶液，溶液的溶质质量分数不变，仍为10%； 与100 g 30%的该物质溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。 由以上分析可知，方法③和方法⑤正确。 7．阅读短文，回答下列问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 (1)从微观角度分析，氯化钠是由 离子 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 (2)从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 蒸发 。 (3)已知该温度下100 g水中最多可溶解35.8 g 氯化钠。假设冬子的竹筒中有 358 g氯化钠，最少需用 1 000 g水溶解。 8．现配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (1)配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 7.5 g。 (2)操作步骤如图所示： ①上述操作步骤的正确顺序是 EBACD (填字母序号)。 ②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应 取出少量氯化钠 ，直至指针指向分度盘中间。 (3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是 ①④ (填序号)。 ①所称取的氯化钠固体不纯 ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出 ④量取水时仰视读数 解析：(1)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50 g×15%＝7.5 g； (2)①配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，所以上述操作步骤的正确顺序是EBACD； ②B操作过程中若天平指针向左偏转，说明氯化钠质量偏大，则应取出少量氯化钠，直至指针指向分度盘中间； (3)①所称取的氯化钠固体不纯，则氯化钠质量偏小，可能导致溶质质量分数小于15%； ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，水的质量偏小，可能导致溶质质量分数大于15%； ③装瓶时部分溶液洒出，溶质质量分数不变； ④量取水时仰视读数，读数偏小，水的实际体积偏大，可能导