4 微阶段指导(三) 原子的构成 元素-【提分教练】2022-2023学年九年级化学上册同步（鲁教版）

微阶段指导(三) (范围：原子的构成　元素) 一、原子的构成 命题点1　原子的构成 1．原子的结构：原子是由位于原子中心的带正电荷的 原子核 和核外带负电的 核外电子 构成的。原子核是由带正电荷的 质子 和不带电的 中子 构成的。在原子中， 核电荷 数等于 质子 数等于 核外电子 数，所以整个原子不显电性。 2．原子的性质： 原子 是构成物质的一种基本粒子，金、金刚石等都是由 原子 直接构成的。因此原子具有微观粒子的一般性质，如 质量和体积 很小、原子之间存在 间隔 和相互作用、总在不断 运动 等。 二、相对原子质量 命题点2　相对原子质量 1．概念：以 一个碳12原子的实际质量的1/12 作为基准，其他原子的质量跟它的 比值 ，就是这种原子的相对原子质量。 2．公式：相对原子质量＝ 。 三、核外电子的分层排布 命题点3　原子结构示意图 1．用 原子结构示意图 可以方便简明地表示原子核外电子的排布。在原子结构示意图中，圆圈和圈内的数字表示 原子核和核内质子数 ，弧线表示 电子层 ，弧线上面的数字表示 该层的电子数 。 2．最外层电子数与原子的化学性质的关系：在化学反应中，有的原子容易 失去 电子，如多数金属原子；有的原子容易 得到 电子，如许多非金属原子；也有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如氦、氖、氩等 稀有气体 的原子。原子失去电子后变成带 正 电荷的 阳离子 ，得到电子后变成带负电荷的 阴离子 。 四、元素和元素周期表 命题点4　元素与元素符号 1．元素的概念： 具有相同质子数的一类原子 。 2．元素的分布：元素在自然界中的分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的是 氧 元素，其他元素含量由高到低依次是 硅、铝、铁、钙 等。 3．元素符号表示的意义： 一种元素 、 该元素的一个原子 。 命题点5　元素周期表 4．周期表每一横行叫作一个 周期 ，共有 7 个横行，即 七 个周期。周期表中有 18 个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫作一个族，共有 16 个族。 5．元素周期表中每种元素都有一个序号，称为 原子序数 。它的数值等于其原子核内 质子数 。 　[时间：45分钟　满分：60分] 一、选择题(每题3分，共45分) 1．绿色碘盐、补铁酱油、高钙奶粉中的“碘”“铁”“钙”指的是(　B　) A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 2．决定元素种类的是(　D　) A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数 3．国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为(　A　) A．Ni B．NI C．N D．Na 4．某原子的构成示意图如图所示，下列叙述正确的是(　D　) A．原子是实心球体 B．质子、中子、电子均匀分布在原子中 C．质子与电子质量相等 D．整个原子的质量主要集中在原子核上 解析：A．原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体；B．质子、中子、电子均匀分布在原子中，这是汤姆森提出的“葡萄干布丁”原子模型，已经被证实是错误的；C．质子的质量约为电子质量的1 836倍；D．原子的质量主要集中在原子核上。 5．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理。下列选项与a、b、c对应的是(　A　) A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子 解析：分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子。 6．如图为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是(　D　) A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为4 C．该原子的质量主要集中在2个电子上 D．该原子核由2个质子和2个中子构成 解析：A．由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，该模型表示的是氦原子；B．由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2；C．原子的质量主要集中在原子核上；D．由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成。 7．(易错易混)氧原子的相对原子质量为16，表示的意义是(　D　) A．氧原子核内有16个质子 B．一个氧原子的质量是16 g C．氧原子的质量是一个碳12原子质量的16倍 D．氧原子的质量是一个碳12原子质量的1/12的16倍 解