(教参)第2单元 第3节 原子的构成 -【提分教练】2022-2023学年九年级化学上册同步（鲁教版）

第三节　原子的构成 第1课时　原子的构成　相对原子质量 一、原子的结构 1．发展历程 (1)汤姆森——原子并不是构成物质的最小微粒，原子是可分的。 汤姆森 原子模型(“葡萄干布丁”) (2)1911年， 卢瑟福 等人用一束带正电、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，从而推测出原子是由 原子核 和 核外电子 构成的。 　　 2．原子的构成 原子是由居于原子中心的 原子核 和 核外电子 构成的，原子核是由质子和 中子 构成的，1个质子带 1 个单位 正 电荷，1个电子带 1 个单位 负 电荷，中子 不带电 。1个质子和1个中子质量大约相等，都是1个电子质量的1 836倍，所以原子的质量主要集中在 原子核 上。 二、相对原子质量 相对原子质量是以一个碳12原子的实际质量的1/12作为基准，一个某原子的质量与其比较所得的数值就是相对原子质量。 相对原子质量＝ 。 【判一判】 1．原子是最小的微粒，不能再分。 (　×　) 2．原子核由带正电的质子和带负电的中子构成。 (　×　) 3．决定原子化学性质的是核外电子。 (　√　) 4．相对原子质量与原子的实际质量成正比。 (　√　) 5．相对原子质量就是原子的质量，单位为g。 (　×　) 【选一选】 6．关于相对原子质量的叙述正确的是(　A　) A．相对原子质量的单位为“1” B．碳的相对原子质量是12 g C．相对原子质量只是一个比值，它没有单位 D．相对原子质量就是原子的实际质量 7．模型认知是科学研究的一种方法。1911年物理学家卢瑟福完成著名的α粒子轰击金箔实验，提出了有核原子模型。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是(　A　) A．原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B．原子的质量几乎全部集中在原子核上 C．原子核带正电荷 D．电子在原子核外“很大”空间中运动 　探究原子结构 水分子很小，它的直径只有千万分之一毫米。构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小？这么小的原子还能不能再分呢？在历史上，人们曾经一度认为原子是最微小的粒子了，不能再分成更小的粒子。然而英国科学家汤姆森等人通过实验改变了人们的这种认识。 探究1　原子的构成 以碳原子为例，结合教材37页，总结原子的构成。 答： 探究2　原子中各微粒的关系 阅读教材38页有关内容，从数量、质量、体积三个角度描述原子中各微粒的关系。 答：(1)数量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数(与中子数无关)； (2)质量关系：原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计； (3)体积关系：原子核位于整个原子的中心，仅占原子体积的几千亿分之一。电子在核外空间里做高速运动。 1．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是(　B　) α粒子轰击金箔实验 A．金原子核带正电 B．金原子核外电子带负电 C．金原子核体积很小 D．金原子核的质量比α粒子大得多 解析：A．一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；B．该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故B说法错误；C．大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故C说法正确；D．有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物体，即原子核质量很大，故D说法正确。 2．下列关于原子的说法正确的是(　B　) A．所有的原子核里都有中子 B．不同原子的质子数不同 C．质子数和中子数一定相等 D．化学变化中发生改变的是质子数 　相对原子质量 一个碳原子的质量是1.993×10－26 kg。一个氧原子的质量是2.657×10－26 kg。一个铁原子的质量是9.288×10－26 kg。原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？ 探究1　计算相对原子质量 阅读教材39页，理解相对原子质量的含义。 答：相对原子质量＝ 探究2　相对原子质量和原子的实际质量大小关系是什么？ 答：相对原子质量和原子的实际质量成正比，即原子质量越大，其相对原子质量也越大。 1．已知钠、镁、铝、锌的相对原子质量分别为23、24、27、65，相同质量的钠、镁、铝、锌四种金属，所含原子个数由多到少的顺序是(　A　) A．钠、镁、铝、锌 B．锌、铝、镁、钠 C．镁、铝、钠、锌 D．铝、镁、锌、钠 解析：原子的相对原子质量与其实际质量成正比，由于相对原子质量的大小关系是锌＞铝＞镁＞钠，真实质量也是这一关系，故相同质量的钠、镁、铝、锌四种金属，所含原子个数由多到少的顺序是钠＞镁＞铝＞锌。 2．如图所示的模型图，根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是(　C　) A．一个碳原子的质量 B．一个