2024届高三新高考化学大一轮专题训练题------化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题------化学反应原理综合题 1．（2023·全国·高三假期作业）合成气(主要成分为CO、H2及少量CO、H2O)在工业上有广泛用途。合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH＜0。将CO与H2混合气体充入密闭容器中，投料比=，测得平衡时混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OHK)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。 (1)T1、p1时，CO的转化率为_______(保留3位有效数字)﹔压强平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p1的代数式表示)。在该条件下，若CO、H2、CH3OH气体的起始物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时v(CO)正______v(CO)逆。 (2)恒温恒容条件下，下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是_______。 A．CO、H2的物质的量浓度不再随时间的变化而变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 C．混合气体的密度不再随时间的变化而变化 D．若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化 2．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。N2O、CO在Pt2O+的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其相对能量、反应历程和熵值(298.15K，100Kpa时)如图甲、乙所示。 I：   II：   将等物质的量的N2O和CO充入一密闭容器中进行反应，请回答： (1)总反应的热化学方程式为_______(用含、的式子表示)。 (2)下列说法正确的是_______。 A．在恒温，恒容时，混合气体的密度不再变化说明体系达到平衡状态 B．该总反应高温下可能不自发 C．反应过程中先是N2O中的O原子去进攻Pt2O+中的Pt原子 D．研究表明，Pt2O+一步催化相对于上述反应历程具有更少的反应步骤和更低的活化能，所以平衡转化率更大 (3)在T1℃，平衡时与的关系如图丙所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。若、，则_______。(分压=总压×物质的量分数)。 (4)若在相同时间内测得N2O的转化率随温度的变化曲线如图丁所示，N2O的转化率在400℃~900℃之间下降由缓到急的原因是_______。 (5)在图丁中画出900℃以后，相同时间内N2O的转化率随温度的变化曲线_______。 3．（2023·全国·统考高考真题）硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： (1)在气氛中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知_______，_______。 (2)已知下列热化学方程式： 则的_______。 (3)将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：(Ⅰ)。平衡时的关系如下图所示。时，该反应的平衡总压_______、平衡常数_______。随反应温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)提高温度，上述容器中进一步发生反应(Ⅱ)，平衡时_______(用表示)。在时，，则_______，_______(列出计算式)。 4．（2023春·上海杨浦·高三复旦附中校考期中）电池种类丰富，发展飞速，应用广泛，为我们的生产和生活带来了非常大的便利。 (1)某兴趣小组设计了如图所示的原电池装置，该电池的负极为___________(填“铂”或“铜”)，正极的电极反应式为___________，盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中移向___________溶液(填“”或“”)。    (2)装置中所用到的硫酸铜是一种常用试剂，该小组尝试用以下两种方案制备硫酸铜。 方案一：直接用铜和浓硫酸制备硫酸铜； 方案二：将铜和银同时浸泡在稀硫酸中，不断通入氧气，一段时间后可以获得硫酸铜； i．写出方案一的化学方程式___________；与方案二相比，该方案的不足之处是(至少写出2种)___________、___________。 ii．写出方案二的电极反应式：正极：___________、负极：_____________。 (3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：    电池总反应为，则C电极是___________(填“正极”或“负极”)，C电极的电极反应式为___________；若线路中转移3mol电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为___________g (4)某课题组以纳米作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是___________。