2024届高三新高考化学大一轮专题训练-物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练-物质的结构与性质 1．（2022秋·北京海淀·高三专题练习）请回答下列问题。 (1)钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。 ①请写出基态钴原子的核外电子排布式_________。 ②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，在元素周期表中属于_________区。 (2)是的一种重要配合物。 ①该配合物的一种配体是，的空间结构呈_________形，是_________(填“极性”或“非极性)分子。 ②的价层电子轨道表示式是_________。 ③中含有的键的数目为_________ (用代表阿伏加德罗常数) 。 ④设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取该配合物，先加水溶解，再加足量溶液，_________(补全实验操作)，称量沉淀质量为_________(精确到，相对分子质量：250.5；：143.5) 。 (3)第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下： ①、、的沸点由高到低的顺序为_________(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为_________。 ②某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图： i.氮化硼属于_________晶体；该种氮化硼的熔点_________ (填>、＜、=)。 ii.已知氮化硼晶胞的边长为，则晶胞密度为_________(用含有a、的代数式表示)。 2．（2023秋·四川遂宁·高三遂宁中学校考期末）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式___________，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。 (2)干冰是分子晶体，其密度比冰大的原因是___________；SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为___________。 (3)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是___________。 (4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：___________。 (5)如图表示的是的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含___________molSi-O键；如果该立方体的边长为acm，用表示阿伏加德罗常数，则晶体的密度表达式为___________g/cm3。 3．（2022秋·河南·高三专题练习）配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物。 (1)的配体为和，写出的电子式：_______。 (2)顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与结合，破坏的结构，阻止癌细胞增殖。如： ①基态原子价层电子的轨道表示式为_______，属于_______区元素。 ②生成物中a、b示的作用力类型分别是_______。 ③在中，配体与铂(II)的结合能力：_______(填“>”或“<”)。此外，顺铂还能躲避癌细胞对受损的修复，使癌细胞彻底死亡。 (3)顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。 顺铂 反铂 结构 25℃时溶解度/g 0.2577 0.0366 ①推测中的杂化轨道类型不是，依据是_______。 ②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是_______。 (4)顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为，结构如下图。 ①铂晶体的摩尔体积_______(阿伏加德罗常数为)。 ②通常情况下铂电极为惰性电极，但在溶液中使用会产生而略有损耗，分析原因：_______。 资料：i.单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积；ii.。 4．（2023秋·黑龙江佳木斯·高三富锦市第一中学校考期末）生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题： (1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示 ①C元素基态原子核外电子有_______种运动状态，其中电子占据能量最高的能级符号为_______。 ②维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有_______。(填序号) a．离子键、共价键        b．离子键、氢键、共价键 c．氢键、范德华力        d．离子键、氢键、范德华力 ③维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有_______。(填化学式) (2)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用是①_______；②极性键；③_______。 (3)F2与其他卤素单质反应可