第六章化学反应与能量单元训练题2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元训练题 一、单选题 1．如图将锌片和铜片用导线连接插入一定浓度的硫酸铜溶液中，组成一个原电池模型，观察到电流计指针偏转，且锌片和铜片表面均有红色物质析出，待实验结束时，测得锌片质量减少了4.58g，铜片质量增加了4.48g，则该原电池工作效率η的值为(用参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率表示)    A．40% B．60% C．70% D．75% 2．某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用X、Y作反应物，设X、Y的初始物质的量之比为a，则a的范围应满足 A．1＜a＜3 B．＜a＜ C．＜a＜4 D．＜a＜ 3．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：    下列说法错误的是 A．HNO3在正极起到催化作用 B．电池工作时负极区溶液的pH减小 C．正极附近的溶液中会发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 D．1molCH3CH2OH被完全氧化时有1.5molO2被还原 4．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与相同体积的盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 A B C D 实验温度/ 20 20 30 30 盐酸的浓度/() 1 2 1 2 A．A B．B C．C D．D 5．根据下列实验操作和现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 加热盛有NaCl、固体的试管至不再有变化时，试管底部有残余固体，试管口有晶体凝结 固体可以升华，故使混合物分离 B 向两支盛有2mL 0.1mol/L 溶液的试管中分别加入2mL 0.1mol/L和2mL 0.2mol/L 溶液，前者比后者褪色慢 其他条件不变，反应物浓度增加反应速率增大 C 向5mL 1mol/L的溶液中滴加过量氨水，待沉淀完全，再滤去上层清液，将沉淀分装成两支试管，分别加盐酸、烧碱溶液，均溶解为无色澄清溶液 氢氧化铝具有两性 D 向溶液X中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 A．A B．B C．C D．D 6．随着人民生活水平的提高，汽车尾气的处理是解决环境污染不可忽视的问题。三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，其中，一定温度和催化剂作用下，可逆反应在恒压密闭容器中反应，一定能说明达到平衡状态的是 ①单位时间内生成2mol的同时生成1mol； ②单位时间内生成n mol 的同时生成n mol CO； ③用、CO、的分压变化表示的反应速率的比为2∶4∶1的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤密闭容器中压强不再改变的状态； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①⑥ D．②⑥ 7．500℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．1min时，反应达到了该条件下的最大限度 B．2min时，容器内的压强不再发生变化 C．前2min内A的分解速率为 D．发生的反应可以表示为 8．对可逆反应，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时， B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是： 9．下列生活用品中，能将化学能直接转化为电能的是             A．打火机 B．电饭煲 C．手机电池 D．电热毯 A．A B．B C．C D．D 10．一定温度下，将1mol和3mol充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：，下列说法正确的是 ①的消耗速率与的生成速率之比为时达到反应的最大限度 ②达到化学平衡时，断裂1mol H-H键，同时断裂2mol N-H键 ③达到反应限度时、、的分子数之比一定为 ④容器体积一定时，在一定温度下，混合气体的压强保持不变时，该反应达到化学平衡状态 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 11．下列设备或物品工作时，将化学能转化为电能的是 锂离子电池 风力发电机 偏二甲肼燃烧 太阳能集热器 A B C D A．A B．B C．C D．D 12．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓硝酸中组成原电池(见图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示(0至时间段浓硝酸的浓度比较大)，下列说法正确的是 A．时，原电池的正极是Al片 B．时，正极的电极反应式是 C．时刻，电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应 D．时刻后，电子从铝经过导线流向铜