第三章水溶液中离子反应与平衡 单元训练题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练题 一、单选题 1．草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往溶液中滴加溶液。 实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。 [已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B．实验I中时，存在 C．实验Ⅱ中发生反应 D．实验Ⅱ中时，溶液中 2．处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：    已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ②。 下列说法错误的是 A．“沉渣Ⅰ”中含有和 B．溶液呈碱性，其主要原因是 C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 3．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。    下列说法正确的是 A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 4．25 °C时，1L 0.1mol·L-1的某二元酸H2RO3溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含R物种的浓度负对数[pc=-lgc，pOH= -lgc(OH)]。下列说法正确的是 A．曲线③表示pc()随pOH的变化 B．y点的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1mol·L-1 C．H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7 D．2H2RO3+的平衡常数K=1.0×10-5.3 5．常温下，下列说法不正确的是 A．0.02mol•L-1的NaOH溶液与0.04mol•L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH-)+c(C2O)=c(HC2O)+2c(H+) B．pH为2的醋酸和pH为2的盐酸等体积混合后溶液的pH=2 C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol•L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+) D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH)=c(Cl-) 6．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 A．工业上用SO2和O2制备SO3时，选择常压而不用高压 B．使用铁触媒能加快合成氨的反应速率 C．平衡4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，加压气体颜色变深 D．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 7．常温下，向10mL 0.1溶液中滴加0.1 溶液，混合溶液中与滴加溶液体积(V)的关系如图所示[已知：常温下]。下列说法错误的是 A．图中A、B、C三点的相等 B．常温下， C．用FeS可除尽废水中的 D．PbS对应的D点分散系中，v(沉淀)<v(溶解) 8．从废定影液(主要含有、、、中回收Ag和的主要步骤为：向废定影液中加入NaOH调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有关说法正确的是 A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 B．配制溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，的值增 大 C．灼烧生成Ag和，该反应每生成1mol Ag转移3mol电子 D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层 9．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性： B 将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 C 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 正向移动 D 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，某同学在特制容器中加入20 mL 0.4 mol⋅L 溶液，用0.4mol⋅L HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是 A．整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂 B．a→f点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小 C． D．f点对应的溶液中存在： 11．印尼苏拉威西岛特产的椰子蟹具有异常坚硬的甲壳，这归功于摄入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的