2024届高三新高考化学大一轮专题训练--物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练--物质的结构与性质 1．（2022·广东·高三统考专题练习）腈类化合物是一类含氰基(－C≡N)的重要有机化合物，可以用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下： CH2=CH－CH3(丙烯)+NH3+O2CH2=CH－CN(丙烯腈)+H2O(未配平) (1)丙烯分子中碳原子的杂化方式为_____，丙烯腈分子中σ键与π键的数目比为_____。 (2)该反应原理中的第二周期各元素的第一电离能由大到小的顺序为_____，原因是_____。 (3)键角：NH3_____(填“>”、“<”或“=”)H2O，原因是_____。 (4)丙烯腈在不同条件下可以转化为丙酸(CH3CH2COOH)和CH3CHClCOOH，试比较二者酸性的强弱：CH3CH2COOH_____(填“>”、“<”或“=”)CH3CHClCOOH。 (5)一种金属钼(Mo)的晶胞为体心立方堆积，如图1所示。 ①以晶胞参数为单位长度建立如图2所示坐标系，若图1中原子1的坐标为(0，0，0)，则图1中原子2的坐标为_____。 ②若晶胞参数为apm，则图1中原子1和原子2的连线长度为_____pm，金属钼的密度为_____g•cm-3。 2．（2023秋·内蒙古呼和浩特·高三呼市二中校考期末）下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。    族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ 请完成下列空白。 (1)元素②的单质在氧气中燃烧生成化合物的化学式_______。用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2，二者互称为_______；当今考古工作者利用元素③的一种质量数为14的核素即_______(填原子符号)，测定一些文物的年代。 (2)这九种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)；元素⑨的原子结构示意图为_______。 (3)③和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。③、④、⑤三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是_______(填化学式)。 (4)元素X是比元素⑧质子数小8的同主族元素，其过氧化物与③的最高价氧化物反应的化学方程式_______。 (5)写出证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式：_______。 3．（2023春·山东淄博·高三沂源县第一中学校考阶段练习）、是近年来常用的高温表层超导材料，其母体常。请回答下列与之相关的问题： (1)基态原子的电子排布式为__________，的第一电离能比大，其原因__________。 (2)为白色结晶粉末，熔点2020℃。的晶体类型为__________，的空间构型为__________。 (3)用做电极材料，通过光电解可将和催化合成，其工作原理如图所示，羟基自由基的电子式为__________，、、中键角的大小顺序为__________。 (4)、、形成的一种新型超导材料的晶胞如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。原子①的坐标为，原子②的坐标为，原子③的坐标为，则原子④的坐标为__________；已知晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为__________(列式表示)。 4．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）乙酰丙酮是一种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与、、、、等形成配合物C。回答下列有关问题： (1)基离子的价电子排布式为_______，Be和Mg第一电离能较大的是_______原子。 (2)A中碳原子杂化轨道类型有_______，具有分子内氢键的是_______(填“A”或“B”)。 (3)C中键与键数目之比为_______。 (4)的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电；的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电。由信息可知的晶体类型是_______晶体。 (5)的晶胞如图所示，密度为，相邻的两个的最近核间距为，则的摩尔质量为_______(列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值)。 5．（2023秋·河北唐山·高三唐山一中校考期末）A、B、C、D、E、F为前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下： 相关信息 A 周期表中半径最小的元素 B 周期表中组成化合物种类最多的元素 C 其单质是组成空气的主要成分 D 地壳中含量最大的元素 E 位于第ⅢA族 F 第四周期元素