第一章 化学反应的热效应 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 巩固基础题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．可逆反应的∆H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C．甲烷的燃烧热∆H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ∆H=-890kJ·mol-1 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ∆H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5mol浓H2SO4与1molNaOH溶液混合，放出的热量为57.3kJ 2．根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是 A．其热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH=41kJ·mol-1 B．该反应为吸热反应 C．1 mol CO具有的能量比1 mol CO2具有的能量高 D．当H2O为液态时，其反应热大于41 kJ·mol-1 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．ΔH﹥0表示放热反应，ΔH﹤0表示吸热反应 B．热化学方程式的化学计量数可以表示分子数或原子数，因此必须是整数 C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 D．同温同压下，H2( g)+Cl2(g)=2HCl (g)，在光照和点燃条件的△H不同 4．已知反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H分两步进行，反应机理如下(a、b均大于0且a＞b)： 反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=+akJ•mol-1； 反应II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-bkJ•mol-1。 能正确反映该变化过程中能量与反应历程关系的图象是 A． B． C． D． 5．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（    ） A．反应过程b有催化剂参与 B．该反应为放热反应，反应热为△H C．加入催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2 6．HCl气体被氧气氧化的能量关系如图，下列叙述正确的是 A．该反应、 B．该反应的浓度平衡常数 C．用E表示键能，则该反应 D．反应   7．相同条件下，有下列三个热化学方程式： ①   kJ⋅mol ② kJ⋅mol ③   kJ⋅mol 则，，的关系正确的是 A． B． C． D． 8．工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为  。已知几种化学键的键能如表所示。 化学键 H-C C=C H-O C-O C-C 键能/() 413 615 463 351 348 根据键能估算 A． B． C． D． 9．已知一定温度下： ①   ②   ③   下列说法正确的是 A．化学反应的机理可简单理解为反应物分子间碰撞，生成某种活化分子，活化分子再转化为生成物。反应②中的能量变化如图所示，则 B．完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJ C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入和，反应后放出的热量为，则 D．氨的催化氧化反应为   10．已知： ①CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)△H1 ②CH4(g)+ H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)的△H2 下列推断正确的是 A．若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3-△H1 B．反应 CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2-△H1 C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2<0 D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0 11．下列有关中和反应反应热测定实验的说法中正确的是 A．可用铜棒代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B．为了使反应充分进行，可以向酸(或碱)溶液中分几次加入碱(或酸)溶液 C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．一次实验一般需做二~三组实验，则一组完整的实验数据需要测温度三次 12．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是 ①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯 A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部 13．下列有关反应热说法错误的是 A．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失 B．已知：    ，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1mol水，放出热量小于57.3kJ C．已知：    ，则1mol (g)和2mol (g)充分反应，放出热量小于akJ D．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：     14．下列热化学方程式正确的是 A．已知 ， ，则 B．、下，将和置于密闭容器中充分反