衔接3 电解质与离子反应-【初升高衔接】2023年新高一化学暑假衔接知识回顾与新课预习（全国通用）

衔接3 电解质与离子反应 【知识回顾】 1. 电解质和非电解质：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。 ①电解质、非电解质相同之处都是化合物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电；②电解质的导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电；③能导电的物质并不全是电解质，如铜铁石墨，氯化钠水溶液等；④酸碱盐和部分金属氧化物是电解质；⑤非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。 2. 酸、碱、盐 （1）在电离时生成的阳离子全部是氢离子H+的化合物叫做酸。酸的通性如下： ①跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 ②跟活泼金属起置换反应：酸+金属─→盐+氢气 ③跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物─→盐+水 ④跟某些盐反应：酸+盐─→新酸+新盐 ⑤跟碱起中和反应：酸+碱─→盐+水 （2）电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物叫做碱。碱的通性如下： ①跟指示剂反应：能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。 ②跟酸性氧化物反应：碱+酸性氧化物→盐+水 ③跟与酸反应：碱+酸→盐+水 ④跟某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐 （3）盐的电离情况比较复杂。正盐（如NaCl、NH4Cl）电离时，生成的一般为金属阳离子、铵离子NH4+和酸根阴离子；酸式盐（如NaHSO4）电离时产生的阳离子除金属阳离子外，还有H+；碱式盐〔如Mg(OH)Cl〕电离时所产生的阴离子除酸根阴离子外，还有OH-。盐的性质如下： ①盐跟某些金属反应：盐 + 金属→新盐 + 新金属 ②盐跟酸反应：盐 + 酸 →新盐 + 新酸 ③盐跟碱反应：盐 + 碱 →新盐 + 新碱 ④盐跟盐反应：盐 + 盐 → 两种新盐 在酸、碱定义中，强调“全部”二字，就能把酸与酸式盐、碱与碱式盐区别开，这样定义酸或碱是严格的、准确的。 3. 电离方程式书写： （1）电离出的阴、阳离子个数必须与化学式中相应的原子或原子团的个数相等。如Fe2(SO4)3的电离，应写成：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—，不能写成：Fe2(SO4)3=Fe3++ SO42—； （2）离子所带电荷的符号和数值应与化学式中相应原子或原子团的化合价的符号和数值相一致。如Cu(NO3)2的电离正确写法是：Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-，不能写成：Cu(NO3)2=Cu2-+2NO3+或Cu(NO3)2=Cu++2NO32-； （3）由于化学式中各元素正、负化合价的代数和等于零，因而阳离子所带的正电荷总数跟阴离子所带的负电荷总数是相等的。如Al2(SO4)3的电离正确写法：Al2(SO4)3=2Al3++3 SO42—，下面两种写法都是错误的：Al2(SO4)3=2Al++3SO4-，Al2(SO4)3=Al3++ SO42—； （4）要把化学式中表示原子或原子团个数的小数字移到相应离子符号的前面，以表示电离后所产生的离子个数。如Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，不要写成：Ba(OH)2=Ba2++(OH)2-； （5）不要把价标符号和电荷符号相混淆．价标符号用“+n”和“n”表示，离子所带电荷符号用“n+”和“n”表示。如NaHSO4=Na++H++SO42-，不要写成：NaHSO4=Na+1+H+1+SO4-2，且要注意，价标符号写在原子或原子团符号的上方，电荷符号写在离子符号的右上角，把NaHSO4的电离方程式写成下面形式，也是不符合要求的．如：   4.金属的性质 （1）活泼金属（如在金属活动性顺序中排在氢前面的金属）能与酸反应生成相应的盐和氢气，不活泼的金属（如在金属活动性顺序中排在氢后面的金属）不能与酸反应。金属越活泼，与酸反应越剧烈。 （2）金属与酸反应的剧烈程度还与金属与酸的接触面积、酸的浓度、温度有关，金属与酸的接触面积越大，酸的浓度越大，温度越高，反应越剧烈。  （3）金属与酸反应生成盐和氢气中的酸一般是指盐酸、稀硫酸、醋酸等。硝酸和浓硫酸不能与金属反应生成氢气，反应的产物一般是盐和水，因为这两种酸有较强的氧化性。  （4）活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。反应的实质是活动性强的金属的原子失去电子变为离子进入到溶液中，活动性弱的金属的离子得到电子成为原子析出来。 （5）甲、乙两种金属的活动性为甲＞乙，当甲、乙同时与活动性弱的金属X的盐溶液作用时，发生反应的次序为先甲后乙；X，Y两种金属的活动性为X＞Y，当活动性强的金属甲与X，Y的盐的混合溶液作用时，发生反应的次序为先Y后X。 （6）活动性很强的金属（如K，Ca，Na）不能置换出可溶性盐溶液中