第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．工业上分别用Mg、C还原可得无定形硅、晶体硅．下列说法正确的是 A．原子半径： B．酸性： C．电负性： D．电离能： 2．下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述正确的是 A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而减小 C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大呈增大趋势 D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大 3．下列各电子层中不包含d能级的是 A．N电子层 B．M电子层 C．L电子层 D．O电子层 4．下列有关原子光谱的说法中，不正确的是 A．通过光谱分析可以鉴定某些元素 B．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱 C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关 D．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 5．下列各项叙述错误的是 A．若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 B．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 C．铍原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理 D．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 6．在氢氟酸溶液中加入Na2CO3和Al(OH)3，生成冰晶石的反应为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。下列说法错误的是 A．钠失去最外层一个电子所需要的能量：[Ne]3s1＜[Ne]3p1 B．CO2结构式可表示为O=C=O C．冰晶石中存在离子键、极性共价键和配位键 D．HF在水中的电离方程式为HF+H2O⇌H3O++F- 7．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，它们的相关信息如表所示： 元素 相关信息 A 宇宙中最丰富的元素 B 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成离子化合物M C 2p能级上有2个单电子 D 逐级电离能(单位：kJ•mol-1)分别为：578；1817；2745：11575 E 0.01mol•L-1的最高价氧化物对应的水化物的pH等于2 下列说法正确的是 A．五种元素均属于p区 B．第一电离能：B＜C；电负性：D＜E C．基态E原子最高能级的电子云轮廓图的形状为球形 D．A、C元素形成的化合物中含有极性键，还可能含有非极性键 8．下列基态原子的电子排布式或电子排布图，正确的是 A．12Mg原子： B．8O原子： C．24Cr原子：[Ar]3d44s2 D．26Fe2+离子：[Ar]3d6 9．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A．X能与多种元素形成含有极性键的非极性分子 B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．电负性： 10．下列说法正确的是 A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 B．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10 C．基态铜原子的外围电子排布图： D．基态碳原子的最外层电子排布图： 11．下列元素不属于短周期的是 A．H B． C．S D．K 12．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 13．世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是 A．锌位于元素周期表的d区 B．基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C．钒位于元素周期表中第四周期VB族 D．钒的价层电子排布为3d34s2 14．下列说法错误的是 A．可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定 B．夜空中的激光与电子跃迁释放能量有关 C．若基态氮原子价电子排布式为2s22p2p，则违反洪特规则 D．若某基态原子有n种不同运动状态的电子，则该原子的原子序数为n 15．元素周期表中铅元素的数据如图，下列说法中正确的是 A．Pb原子最外层有4个能量相同的电子 B．基态Pb原子的最外层没有未成对电子 C．Pb元素位于第六周期第Ⅳ族 D．Pb元素的相对原子质量是207.2 二、填空题 16．元素周期表一百多种化学元素中，非金属元素占了23种，绝大部分非金属元素在社会中占有十分重要的位置，如C、N、O、Si、Cl等。 (1)氯元素原子在元素周期表中的位置是_______，最外电子层上有_______种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是_______。 (2)由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件。推