第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是 A．同温同压下等质量的SO2气体和NO2气体的物质的量之比为23：32 B．标准状况下，11.2LCO2中含有的键键数为NA C．同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是氢气密度的14.5倍，则两者的物质的量之比为1：1 D．含1mol [Co(NH3)Cl3]的水溶液中加入足量AgNO3溶液，能生成3molAgCl沉淀 2．关于的说法正确的是 A．配体为 B．中心离子的化合价为+2 C．中心离子提供孤电子对 D．中心离子的配位数为6 3．钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，晶胞如图(a)所示，其中Ti的电负性为1.5，一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。下列有关说法正确的是 A．基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d2 B．TiF4、TiCl4、 TiBr4、 TiI4熔点依次升高 C．用图(b) 晶胞中的金属卤化物光电材料制作的太阳能电池，在使用过程中产生单质铅和碘，会降低了器件效率和使用寿命。 D．图(b)晶胞中Pb2+与图(a) 晶胞中Ca的空间位置相同 4．下列过程克服了分子间作用力的是 A．氯化钾熔化 B．碳酸氢铵受热分解 C．碘升华 D．氯化钠溶于水 5．已知某金属晶体中(如碱金属)原子堆积方式如下图所示,则该堆积方式是 A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆积 6．下列叙述正确的是 A．金属晶体能导电，能导电的物质一定是金属 B．一般情况下，金属元素在化合物中显正价 C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 D．金属的导热性是通过自由电子的定向移动实现的 7．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键 C．Si、Ge都属于共价晶体，Ge的熔点更高 D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 8．如图所示是晶体结构中的一部分，图中○− X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是 A． B． C． D． 9．某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是 A．图示中超分子的构成元素电负性大小顺序为： O＞N＞C＞H B．有的超分子是可以无限伸展的，所以这些超分子属于高分子化合物 C．超分子的特征是分子识别和分子自组装 D．图示中的超分子存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键和范德华力 10．下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合 ⑥共价键的极性由强到弱： A．①②⑥ B．①②④ C．③⑤⑥ D．③⑤ 11．下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是 A．等离子体的基本构成微粒只有带电的离子和电子 B．气态是高度无序的体系存在状态 C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 D．固态中的原子或者分子结合得较紧凑，相对运动较弱 12．下图是氧化镁的晶胞，其结构为立方体，晶胞边长为amm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标，如a离子的坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是 A．MgO与NaCl晶胞类型相同，且前者的熔点高于后者 B．Mg2+和O2-的配位数相同，均为6 C．相邻两个Mg2+之间的最短距离为nm D．分数坐标为(，，)的离子为Mg2+ 13．五羰基铁[Fe(CO)5]催化化工生产中某反应的机理如下图所示，下列说法错误的是 A．Fe(CO)4是该反应的中间体 B．OH-参与了该催化循环 C．反应过程中Fe的成键数目保持不变 D．该催化反应为CO+H2O⇌CO2+H2 14．冰、干冰、金刚石的晶体结构如图，下列说法错误的是 A．金刚石中碳原子的杂化方式为杂化 B．冰融化的过程中破坏了氢键和共价键 C．冰和干冰的晶体类型相同，均具有自范性 D．干冰晶体中，1个分子周围有12个紧邻的分子 15．下列理论解释不符合实验事实的是 选项 实验事实 理论解释 的熔点高于 的相对分子质量更大 和都能溶于溶液 和在元素周期表中是对角线关系，性质相似 Br2在苯中的溶解度比在水中大 Br2和苯都是非极性分子，而水是极性分子 乙烯易发生加成反应 碳碳双键中的键键能比键的小，易断裂 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．现有几组物