第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝居第四位。铁及其化合物应用广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。下列说法正确的是 A．0.1mol/ L KClO溶液中含有的ClO-数目小于0.1×6.02×1023 B．1mol羰基铁[Fe(CO)5]中σ键数目为10NA C．制备1mol K2FeO4转移的电子数为2NA D．0.1mol K2FeO4与水反应能生成0.1mol Fe(OH)3(胶体) 2．将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中，剧烈燃烧产生棕黄色烟，向集气瓶中加入少量水，观察到溶液呈黄绿色，主要原因是CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4]2-。现向蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入少量浓盐酸，得到绿色溶液，则该绿色溶液中主要存在的离子是 A．Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、SO B．[CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2＋、NH、SO C．[CuCl]、NH、SO D．[Cu(NH3)4]2＋、[Cu(H2O)4]2＋、SO 3．下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．C6H5OH既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子 D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态 4．根据下表中的有关数据分析，下列说法错误的是 AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 194 -70 2180 ＞3500 1410 沸点/℃ 181 57 3650 4827 2355 A．SiCl4、AlCl3是分子晶体 B．晶体硼是共价晶体 C．晶体硅是共价晶体 D．金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键弱 5．海冰是海水冻结而成的成水冰，冰龄达一年以上的海冰，其融化后的水为淡水。海水冻结时，部分未及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”。某海冰大致结构如图所示，有关该海冰的叙述正确的是 A．水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定 B．海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越多 C．海冰内层NaCl的浓度约为10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3) D．每1 mol水分子的海冰内就有2×10-5NA个NaCl分子(阿伏加德罗常数用NA表示) 6．下列有关实验现象、原理、方法和结论不正确的是 A．常用红外光谱仪来鉴定元素 B．霓虹灯发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同 C．用X-射线衍射实验来区分晶体和非晶体 D．测定相对分子质量的质谱图： 7．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A．N2H4分子中σ键与π键的数目之比为 B．1 mol N2H4可处理水中1．5 mol O2 C．[Cu(NH3)4]2+中存在离子键、配位键和极性共价键 D．氨水中NH3与H2O间存在氢键 8．有三个组成均为的配合物，甲为亮绿色，乙为暗绿色，丙为紫色，相同物质的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的溶液，析出的物质的量之比为。已知铬的配位数为6，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙为同一物质 B．配位体均为 C．铬元素均显价 D．甲的化学式为 9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高正价与最低负价代数和为0，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是 A．第一电离能：X>Y B．W、X、Y可能形成离子晶体 C．原子半径：Z>Y>X D．W与Z形成的化合物中可能含有非极性键 10．下列数据是对应物质的熔点(℃)： BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 ﹣107 2073 920 801 1291 190 ﹣57 1723 据此做出的下列判断中错误的是 A．铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 11．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．N2的化学性质稳定 B．H2O比H2S沸点高 C．HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱 D．金刚石比晶体硅的熔点高 12．下列物质中，只含有共价键的是 A． B． C．HCl D．KOH 13．下列固体熔化时破坏