第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，降低，增大 D．将水加热，增大，pH不变 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的浓度为的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．使甲基橙显红色的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 3．根据下列装置和表内的物质，能达到相应实验目的的是 除去HCl中的少量 进行酸碱中和滴定 浓硝酸与铜粉制取 制备 A B C D A．A B．B C．C D．D 4．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②次氯酸、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 5．下列反应对应的方程式正确的是 A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CaSO4)： B．实验室制备氢氧化铁胶体： C．明矾溶液与过量氨水混合： D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 6．下列各组物质中，都是强电解质的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 7．下列说法正确的是 A．在元素周期表中，每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束 B．弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强 C．难溶电解质的越大，其溶解度不一定越大 D．向平衡体系中加入反应物，则正反应速率增大，平衡正向移动 8．已知常温下柠檬水的pH是3，纯碱溶液的pH是11，两溶液中的c(H+)浓度比为 A．3：11 B．1：1 C．10—3：10—11 D．10—11：10—13 9．是一种难溶电解质。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．随着盐酸的加入，不断溶解 B．表示随的变化曲线 C． D． 10．常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3NH2溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1盐酸，测得混合溶液的pH与的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．M点时加入盐酸的体积为20mL B．常温下，Kb(CH3NH2)的数量级为10-11 C．N点溶液：c(C1-)>c()>c(CH3NH2) D．滴加过程中逐渐减小 11．常温下，下列混合溶液的pH一定小于7的 A．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 D．0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 12．时，的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是 A．溶液和溶液中离子种类相同 B．时，反应的 C．，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者 D．向氯水中加入少量固体，增大 13．某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡： 下列说法不正确的是 A．若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质 B．丙三醇的俗称是甘油 C．是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢 D．NaF能将转化为更难溶的，减少龋齿的发生 14．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 制备无水FeCl3 将氯化铁溶液蒸发结晶 B 探究SO2的还原性 向橙色的溴水中通入SO2，观察溶液颜色变化 C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 比较S与Cl元素非金属性的强弱 测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH A．A B．B C．C D．D 15．下列关于水的电离 的说法不正确的是 A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动， B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．向水中加入少量，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D．常温下，的盐酸中，水电离的 二、填空题 16．已知二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A=H++HA-、HA-H++A2-。常温下，Ka(HA-)=1.0×10-2，Ag2A在水中微溶，少量Ag2A固体不溶于NaNO3饱和溶液。 (1)向1mL1mol·L-1Na2A溶液中滴加3滴2mol·L-1AgNO3溶液，出现大量白色沉淀。向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解。产生大量白色沉淀的离子方程式为___，请用平衡理论解释沉淀大量溶解的原因：___。 (2)为了探究A2-的存在是否会对溶液中Cl-的检验产生干扰，向1mL某混合液中加入3滴AgNO3溶液，设计下面表格进行理论计算【常温下，Ksp(AgCl)=1.