第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列化学用语表达正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．的结构式： C．HF分子间的氢键： D．甲醛分子中的π键： 2．乙二胺()是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正确的是 A．H-C-H键角大于H-N-H键角 B．[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，提供孤电子对形成配位键的是Cu2+ C．第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种 D．易溶于水，其水溶液显碱性 3．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀溶液 无蓝色沉淀生成 ⑤ 向实验①溶液中插入光亮铁丝 一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出 A．由实验①—③可知，配离子的稳定性： B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 C．向实验④深蓝色溶液中加入溶液，不会产生白色沉淀 D．由实验⑤可知，铜离子与形成配合物的过程是可逆反应 4．由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体}的实验如下： 步骤1：向盛有4mL0.1蓝色溶液的试管中，滴加几滴1氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法正确的是 A．溶液呈蓝色的原因是是蓝色的 B．步骤2所发生反应的离子方程式为 C．步骤3中用玻璃棒摩擦试管壁是为了防止晶体析出时附着在试管壁上 D．与的配位能力大于 5．下列比较正确的是 A．键长由小到大：金刚石＜碳化硅＜硅 B．熔、沸点由高到低：二氧化碳>氧化镁>氯化钠>金刚石 C．硬度由大到小：碳化硅>铁>氯化钠 D．共价键的极性由强到弱： 6．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断正确的是 单质M 熔点/ 801 712 190 2300 沸点/ 1465 1412 178 57.6 2500 注：的熔点在条件下测定。 A．常温下，为液态 B．单质M一定是分子晶体 C．熔沸点： D．离子键强度： 7．下列关于晶体的叙述中错误的是 A．金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子 B．NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl- C．在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-有8个，而和每个Cs+等距离紧邻的Cs+也有8个 D．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数是12个 8．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上。同学们对此有下列一些“理解”，你认为错误的是 A．CCl4中的C采用sp3杂化，分子空间构型为正四面体 B．另一种化合物的化学式为NaCl，晶体中Na+的配位数为8 C．该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型 D．CCl4的熔点低于金属钠的熔点 9．通常状态下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关描述正确的是 A．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长 B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．NCl3分子是非极性分子，NCl3的沸点低于NH3的沸点 D．NBr3比NCl3易挥发 10．美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中， 用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是 A．该晶体仍属于分子晶体 B．硬度与金刚石相近 C．熔点较低 D．硬度较小 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．1mol金刚石中的C-C键的数目为4 B．18g重水()中含有的质子数为9 C．标准状况下，11.2L乙烷与乙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 D．6.4g Cu与足量反应，电子转移数目为0.2 12．利用晶体结构，可以用来解释 A．晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形 B．晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点 C．晶体的导电性能比非晶体好 D．晶体的各向异性 13．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，下列叙述不正确的是 A．“还原”时焦炭主要被氧化为CO2 B．“高温氮化”