第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．含Fe3+的配合物呈现不同的颜色，如[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液时为无色)，[FeCl4]-、[Fe(H2O)5(OH)]2+呈黄色。在黄色Fe(NO3)3溶液中，加入稀HNO3至溶液接近无色，用该无色溶液做实验，现象如下： 下列说法错误的是 A．[Fe(H2O)6]3+中Fe3+提供空轨道，O提供孤电子对 B．黄色Fe(NO3)2溶液中存在[Fe(H2O)5(OH)]2+ C．实验②反应的离子方程式为：[Fe(H2O)6]3+ +4Cl-[FeCl4]- +6H2O D．实验①现象说明H2O比OH-更易结合Fe3+ 2．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法中错误的是 A．与的数目之比为 B．在晶胞中的配位数为8 C．与最近的距离为 D．该晶体的摩尔体积 3．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体说法正确的是 A．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长 C．C3N4晶体是分子晶体 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 4．下列叙述正确的是 A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体 B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于共价晶体 C．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．硫化氢晶体和冰晶体升华时克服的作用力相同 5．铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60晶胞和C60分子如图所示，下列说法中错误的是 A．铜和氧形成的离子化合物，该化合物中铜元素的化合价为+1 B．在C60晶胞中含有14个C60分子 C．C60与F2在一定条件下，发生加成反应生成C60F60 D．1 mol C60分子中，含有的σ键数目约为 6．自然界中的铼(75Re)常以ReS2或Re2S7的形式伴生于铜矿中，所以铼通常随铜矿进入铜冶炼工艺流程中。已知：Re2O7比较稳定，易升华，溶于水生成HReO4(高铼酸)溶液；HReO4的性质与HClO4的性质相似。下列说法正确的是 A．Re2O7属于离子晶体 B．Re位于第六周期ⅦB族 C．烟气中的成分主要是Re2O7和SO3 D．“高温焙烧”、“重力收尘”和“净化制酸”中均发生了氧化还原反应 7．在硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可形成[Cu(NH3)4 (H2O)2]2+。下列有关说法错误的是 A．配离子中两种配体的中心原子杂化方式和VSEPR模型均相同 B．基态原子第一电离能：N>O>S C．键角：BF3>H2O>NH3 D．配离子[Cu(NH3)4 (H2O)2]2+的空间结构是八面体形 8．下列说法正确的是 A．价电子排布式为 4s24p3 的元素位于第四周期ⅤA 族，是 p 区元素 B．共价化合物中，成键元素电负性大的表现为正价 C．分子化学式为[TiCl(H2O)5 ]Cl2 ·H2O 的配合物中，中心离子是 Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5 ]2＋ D．中心原子通过 sp2 杂化轨道成键时，该分子一定为平面三角形结构 9．二氧化碳是人们熟悉的一种物质，如图为CO2晶体的晶胞结构。下列说法不正确的是 A．每个晶胞包含有4个CO2分子 B．每个CO2分子周围有4个与之紧邻且等距的CO2分子 C．二氧化碳分子以范德华力在晶胞中呈现有规律的排列 D．科学家在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，已成功制得新型CO2晶体，其结构和性质与SiO2相似，则该晶体的熔点高于SiO2 10．下列物质属于离子化合物的是 A．SO2 B．NH3 C．NaOH溶液 D．NaCl 11．金属钠、镁、铝的熔点高低顺序正确的是 A．Na>Mg>Al B．Al>Mg>Na C．Mg>Al>Na D．Na>Al>Mg 12．下列关于晶体的说法正确的是 A．分子晶体中都存在共价键 B．晶体中只要有阳离子就有阴离子 C．离子晶体中可能含有共价键 D．共价晶体的熔点一定比金属晶体高 13．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力比干冰大 B AgCl能溶于氨水 提供孤电子对与Ag+通过配位键形成配合物 C NH3做喷泉实验 NH3与H2O分子间形成氢键，且均为极性分子 D 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 A．A B．B C．C D．D 14．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语不正确的是 A．二氧化硅的结构式：O=Si=O B．二氧化碳的电子式： C．过氧化钠的电子式： D．Mg2+的结构示意图： 15．和在生产、生活和科学