第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列表达方式正确的是 A．的价电子排布式： B．的空间结构模型：平面三角形 C．冰中的氢键如右图 D．的电子式： 2．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。Q是空气中含量最多的元素， X的简单离子在同周期中半径最小，W和Y同主族均为所在周期电负性最大的元素，基态Z原子价电子排布式为3d64s2，下列说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： Y>Q B．X和W形成的化合物沸点高于X和Y形成的化合物 C．Q与W形成的化合物空间结构为平面三角形 D．Z与Y可形成正四面体离子，其中Z离子的杂化方式为sp3 3．铜作为媒介的光氧化还原反应，三组分反应高效合成一系列类药BCP复杂化合物，反应的机理如图所示(Nu是亲核试剂又叫亲核基，指具有亲核性的化学试剂，此题中代表-Br，LnX为分子配体)： 下列说法错误的是 A．M的结构简式为 B．该催化循环中Cu的化合价未发生改变 C．Nu-CuLnX为反应的催化剂 D．该反应过程中没有非极性共价键的形成 4．下列分了中既含键，又含π键的是 A B C D 水 乙醇 氨 乙醛 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 表述I 表述Ⅱ A 相同条件下，CO在水中的溶解度比N2大 虽然CO与N2互为等电子体，但CO是极性分子，而N2为非极性分子 B 通常条件下，HF分子比HI分子稳定性高 HF分子间存在氢键作用，而HI分子间只存在范德华力 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D 乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电 乙醇、葡萄糖均属于共价化合物 A．A B．B C．C D．D 6．短周期元素W、X、R、Y、Z是化合物G(结构式如图所示)的组成元素，原子序数依次增大，化合物G中R、X、Z原子的最外层都满足8电子结构，X、R同周期，X、Y同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．最简单氢化物的沸点： D．W、X、R组成的化合物均为共价化合物 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B．4.6 g乙醇和二甲醚()组成的混合物中，含有0.2个杂化的碳原子 C．在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为6 D．标准状况下，11.2 L苯中含有6个键 8．下列说法中正确的是 A．分子的结构是由键角决定的 B．H2O分子中两个O-H键的键角为180° C．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 D．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长、键角均相等 9．已知的空间结构为形，分子中正电中心和负电中心不重合，它与可以相互转化：，下列有关说法正确的是 A．比稳定 B．和都具有氧化性 C．和都是非极性分子 D．和互为同位素 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图。其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．简单氢化物的熔、沸点：Y>W C．简单阴离子的还原性：W>Y>Z D．Y与W形成的两种常见化合物，中心原子的杂化方式相同 11．下列示意图或图示正确的是 A．的分子模型示意图 B．键电子云模型 C．砷原子结构示意图 D．Na晶体堆积方式 12．顺铂[P(NH3)2Cl2]是1969 年发现的第一-种具有抗癌活性的金属配合物： 碳铂[1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称]，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 A．碳铂中有一个手性碳原子 B．顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性 C．碳铂的中心原子铂(II)的配位数为2 D．1mol 1， 1-环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA 13．下列有关说法不正确的是 A．水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会部分分解 B．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．1个分子中的π键与1个分子中的π键的数目之比为1：1 14．某种制备的反应机理如图。下列说法正确的是 A．①、②、③均为氧化还原反应 B．和可循环利用 C．该过程中的化合价不变 D．该过程中只有极性键的断裂和生成 15．下列化学用语正确的是 A．的VSEPR模型： B．As原子的电子排布式： C．的电子式： D．聚丙烯的结构简式： 二、填空题 16．(1)比较给出H+能力的相对强弱：H2O___C2H5OH(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明OH-和C2H5O