2024届高三新高考化学大一轮专题训练题--物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题--物质的结构与性质 1．（2023春·吉林·高三校联考期中）回答下列问题。 (1)26号元素价层电子排布图为___________；L原子核外电子占有9个轨道，而且有三个未成对电子，L是___________元素。 (2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。基态硒原子的价层电子排布式为___________。 (3)①Cu元素基态原子的电子排布式为___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 A．第一电离能：As＞Ga　　B．电负性：As＞Ga　　C．原子半径：As＞Ga ③在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有___________种。 2．（2023春·吉林·高三校联考期中）过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分。回答下列问题： (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是___________(填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B．4s轨道上电子能量比3d高，且总是在比3d轨道上电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。 (3)中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。    PH3中P的杂化类型是___________。NH3的沸点比PH3的___________(填高，低或无法确定) 3．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。 (2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)；第三电离能的变化图是_______(填标号)。 (3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______。 (4)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则N2F2的结构式为_______。 (5)NaHF2熔点为160°C(分解生成HF)，电解可制得氟气，推测NaHF2中所含作用力的类型有_______。 (6)OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，OF2的熔、沸点_______Cl2O(填“高于”或“低于”)。 (7)BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是_______。 4．（2023春·北京西城·高三北京市第一六一中学校考期中）电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题： 元素符号 H C O F Mg Al Cl 电负性 2.1 2.5 3.5 4.0 1.2 1.5 3.0 (1)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是_______和_______(填元素符号)。 (2)某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是_______(填元素符号)，Y元素电负性的取值范围是_______。写出Y的基态原子电子排布图为_______；与相比，易液化的主要原因是_______。的空间构型为_______。 (3)二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_______，O原子最高能级的轨道形状为_______。该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。 (4)已知苯可与ICl发生取代反应，利用电负性相关知识预测反应产物： +I-Cl_______+_______ (5)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因_______。 5．（2023春·山东泰安·高三统考期中）中国为2022年足球世界杯的场馆建筑提供了大量优质钢材。为提高钢材的性能，会在钢材中添加锰、锌、钴等元素。 (1)铁有α、γ、δ三种典型的立方体晶胞，其中γ型的立方晶胞如图所示。该晶胞的空间利用率为______(保留两位有效数字)。 (2)Mn与Co元素均能形成八面体的五氨配合物MnCln•5NH3和CoClm•5NH3。已知1mol MnCln•5NH3和1molCoClm•5NH3分别与足量AgNO3溶液反应生成1mol和2molAgCl。则配合物中n=_____，m=______。 (3)金属Zn的氧化物、氢氧化物均能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，ZnO与氨水反应的离子方程式为___