第四章 物质结构元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列元素中，非金属性最强的是（    ） A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 2．下列化学用语表示正确的是 A．氨的结构式： B．HCl的电子式: C．的结构示意图： D．熔融硫酸氢钠的电离： 3．离子Rn-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为 A．A-n-x B．A-n+x C．A+n+x D．A+n-x 4．某短周期主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为6，下列判断正确的是 A．R的氧化物对应的水化物的浓溶液一定具有脱水性 B．R的单质可与过量的O2在点燃条件下充分化合生成RO2 C．HR的沸点比H2O的沸点高 D．R的气态氢化物溶于水呈酸性 5．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（    ） A．X与Y形成的化合物只有一种 B．R的氢化物的热稳定性比W的强 C．原子半径：r(Z)<r(R) D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 6．下列实验方案中，不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别甲烷和乙烯 分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，溶液颜色变深 D 除去乙酸乙酯中的乙酸 用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 A．A B．B C．C D．D 7．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 A．Al与NaOH溶液共热 B．AlCl3与过量的NaOH溶液 C．Al2O3与水共热 D．Al2(SO4)3与过量氨水 8．下列叙述正确的是 A．最高正化合价： B．第一电离能： C．热稳定性： D．碱性： 9．下列说法不正确的是 A．CH4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B．NaOH晶体中既有离子键又有共价键 C．CO2气体溶于水时有共价键的断裂和形成 D．H2O2中存在极性共价键和非极性共价键 10．宋代对精制砒霜( As2O3 )的记载为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针”。下列有关说法不正确的是 A．砷常见价态有-3、+3、+5 B．As2O3受热易分解 C．文中分离出砒霜的方法可用于分离碘单质和氯化钠 D．砒霜对应的危险化学品标志 11．可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确的是 A．核电荷数为138 B．Ra元素的相对原子质量为226 C．与互为同位素 D．与的性质完全相同 12．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，且R的焰色呈黄色。下列说法正确的是 A．R的氧化物一定含有离子键和共价键 B．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y C．常温常压下，M的最低价氢化物为液体 D．Y形成的化合物种类最多 二、非选择题（共10题） 13．完成下列问题 （1）默写化学元素周期表前20号元素。___________ （2）默写金属金属活动性顺序。__________ 14．人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 请选择你感兴趣的几种元素，通过查阅资料或访谈等方式，获取这些元素在人体内主要功能的信息，整理获取的资料并与同学交流_________。 15．常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答下列问题： (1)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和___________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。 (2)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是___________(填序号)； a．金红石(TiO2) b．赤铁矿(Fe2O3) c．辉铜矿(Cu2S) (3)实现Fe转化为Fe2+可选用足量的___________(填序号)； a．稀盐酸             b．氢氧化钠溶液         c．稀硝酸 (4)向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：___________。 (5)向FeCl2溶液中加入一定量的NaOH溶液，溶液中出现白色絮状沉淀，后变成红褐色沉淀，沉淀颜色变化涉及的化学反应方程式：___________。 16．Na2S俗名叫“臭碱”，是重要的化工产品。 某学习小组设计如下实验： Ⅰ.探究Na2S的还原性 甲取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。 （1）酚酞的作用是____________；写出该实验的离子方程式___________