第2章 化学键 化学反应规律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)；2HBr(g)H2(g)+Br2(g)两分钟后，反应达到平衡，测知c(H2)为0.5mol/L，c(HBr)为4mol/L。若反应用NH3表示反应速率，则v(NH3)为 A．0.5mol/(L·min) B．2.0mol/(L·min) C．2.5mol/(L·min) D．5.0mol/(L·min) 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．过氧化钠的电子式为： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br C．硫离子的结构示意图： D．二氧化碳的结构式：O－C－O 3．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是(　　) A．①⑤ B．①③ C．②⑤ D．③⑤ 4．甲~辛八种元素在周期表中的相对位置如图所示。乙是原子半径最大的短周期主族元素，且与己的原子序数相差3，丁与辛同周期。下列判断正确的是 A．氢化物的沸点：戊＜已 B．最高价氧化物对应水化物的碱性：丁＜辛＜庚 C．己与庚的原子序数相差18 D．乙的单质与水、O2都能剧烈反应，含乙元素的产物都既含离子键，又含极性共价键 5．在密闭容器中，进行下列反应：2A(g)+B(g)+C(g)D(g)+E(g)   ΔH>0，达到平衡后，下列说法中正确的是（    ） A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体，压强增大，平衡向右移动 B．若恒温定压条件下，加入C，则C的转化率将增大 C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小 D．温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等 6．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总质量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量，上述能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的有个 A．4 B．6 C．3 D．5 7．研究多因量影响时，控制变量法是我们化学重要的学科思想，某化学小组欲探究某反应过程中浓度温度对化学反应速率的影响，进行如表实验(忽略溶液体积变化)。 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。 编号 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0. 1mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min I 2 2 0 20 2.1 II 2 V1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A．V1=1，V2=2 B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．实验III中用KMnO4浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02mol·L-1·min-1 D．若改用0. 1mol·L-1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的 8．下列变化过程，属于放热反应的是： ①NaOH固体溶于水  ②炸药爆炸  ③食物因氧化而腐败  ④铝热反应  ⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰  ⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片 A．②③④⑤⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③⑥⑦ 9．Zu1emaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（    ） A．该装置可以在高温下工作 B．正极附近溶液的pH值减小 C．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+ D．该装置工作时，电能转化为化学能 10．DDQ是一种常用的有机氧化剂，其结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子半径大于Z的原子半径。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．简单氢化物的沸点：Z>X C．简单氢化物的稳定性：X>W D．含氧酸的酸性：W>X 11．下列有关化学用语使用正确的是 A．石英的分子式：SiO2 B．NH4Cl的电子式： C．Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5 D．基态碳原子的价电子轨道表示式为 12．原电池的正负极不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，则下列说法正确的是（    ） A．、、浓硝酸组成的原电池，刚开始时负极的电极反应式为 B．、、溶液组成的原电池，负极的电极反应式为 C．由、、浓硝酸组成的原电池，刚开始时负极的电极反应式为 D．由、、溶液组成的原电池，负极的电极反应式为