第1章 原子结构 元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语描述正确的是 A．可用于考古断代的一种核素的符号 B．氚的原子结构模型 C．离子的结构示意图 D．和互为同位素 2．元素周期律产生的本质原因是 A．原子核外电子排布的周期性变化 B．原子半径的周期性变化 C．元素主要化合价的周期性变化 D．元素金属性、非金属性的周期性变化 3．下列叙述正确的是 A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰的主要成分都是硅酸盐 B．碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，且具有高温抗氧化性能 C．制造玻璃仅是复杂的物理过程，玻璃的组成不同，性能不同 D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 4．首先提出了“带核的原子结构模型”的科学家是 A．道尔顿 B．玻尔 C．汤姆生 D．卢瑟福 5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A．HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 B．氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐 C．SiO2熔点很高，可用于制造坩埚 D．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 6．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是（    ） （注：铝土矿中含有、、） A．由铝土矿制备铝的过程中铝元素发生了氧化反应 B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C．在制粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．黄铜矿与反应产生的、均只是还原产物 7．下列现象及解释均正确的是 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水后，无白色沉淀产生：AI3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O B．浓盐酸与MnO2反应有黄绿色气体产生：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2O C．水晶手镯接触石灰水会被腐蚀：SiO2+Ca(OH)2=CaSiO3+H2O D．不用铜盆盛放食醋：2CH3COOH+Cu=Cu2++2CH3COO—+H2↑ 8．下列四组元素中，原子半径相差最大的是 A．Li和Mg B．Li和Na C．Be和Mg D．Be和Na 9．元素周期表自发现至今已有一百多年，下列有关元素周期表的说法错误的是 A．周期表从左到右，第15纵行元素的最高正价为+5价 B．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 C．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 D．117号元素()位于第7周期ⅦA族 10．下列说法不正确的是（       ） A．漂白粉可用于环境消毒 B．钠单质可应用于电光源领域 C．用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅 D．明矾可用于净水 11．科学家用氦核撞击非金属原子，反应如下：+→+。已知:X核内的质子数和中子数相等，下列叙述错误的是 A．z=7 B．Y的中子数10 C．与互为同位素 D．该反应中共涉及4种核素 12．研究人员在含有C70的溶液中混入癌细胞，再用可见光照射溶液，结果发现55%的癌细胞被杀灭。下列有关C70的说法错误的是 A．C70和C60都属于碳单质 B．C70和金刚石互为同素异形体 C．C70和金刚石的性质完全相同 D．C70在足量氧气中燃烧的产物是二氧化碳 二、非选择题（共10题） 13．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符合或化学式回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E G 3 B C J F H I (1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，可用于制半导体材料的元素是________。 (2)B的简单阳离子结构示意图为________。 (3)在B、C、D、E、F中，原子半径最大的是________。 (4)A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的________。 (5)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________。呈两性的是________。 14．计算填空 (1)ARn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数________。 (2)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数________。 (3)已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子，则R原子的组成符号是________。 (4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2－所含电子的物质的量为____________。 (5)已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg R原子完全转化为R2－。其中含有的电子数为________(用NA表示阿伏加 德罗常数)。 15．氯气在生产生活中应用广泛。 (1)实验室可用与浓盐酸反应制取，反应原理如下：，若制得标准状况下，则被氧化的为_______。 (2)多余的氯气可用溶液