第四章 物质结构元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T W 原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 0.099 主要化合价 、、 、-1 根据表中信息，下列说法中错误的是 A．离子半径： B．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性： C．Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物酸性： D．Y与W元素形成的化合物中，原子的最外层均满足8电子稳定结构 2．铀元素的一种核素，它的中子数与电子数相差为 A．50 B．60 C．92 D．142 3．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的一种核素的质量数为14，中子数为8 Y Y与X同周期，且它的一种氧化物只能用排水法收集 Z Z的单质常温下为黄绿色气体 W W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍 下列说法正确的是 A．原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z B．氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X C．Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取 D．W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应 4．下列比较中正确的是 A．原子半径：S＞O＞F B．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH C．金属性：Mg＞Al＞Na D．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH3 5．下列说法正确的是 A．沸点大小：HI>HBr>HCl>HF B．HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键 C．冰、水和水蒸气中都含有氢键 D．固体碘升华克服的是分子间作用力 6．X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为(　　) A．Al B．P C．Ar D．K 7．X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，由其中五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示，Z、Q同主族，与具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是 A．X、Y、Z三种元素能形成多种酸 B．Y、Q、T简单氢化物的稳定性：T＞Q＞Y C．Q的氧化物对应水化物是一种强酸 D．简单离子半径：Q＞T＞W 8．下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是 A C D E B A．元素A对应的氢化物，常温下一定是气态 B．元素B、E的原子序数相差19 C．与金属钠的反应中，0.5molC2和1molE得电子数目一定相等 D．A、C、D均可形成18e-分子 9．关于化学键的叙述中，下列说法正确的是 A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 B．共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键 C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 D．由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键 10．下列有关化学用语表示正确的是 A．硝基苯： B．镁离子的结构示意图： C．NH3分子的比例模型: D．原子核内有8个中子的碳原子: 11．下列叙述中正确的是 A．所有主族中都有非金属元素 B．周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素是过渡元素 C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．同周期主族元素中，IA族元素的原子半径最大 12．下列物质中即含离子键又含共价键的是 A．SO2 B．Na2O2 C．H2O2 D．NaCl 二、非选择题（共10题） 13．有下列8种晶体：①水晶()、②氧化镁、③冰、④氢氧化钠、⑤干冰、⑥金刚石、⑦硫、⑧氯化铵。用序号回答下列问题： (1)直接由原子构成的晶体是_______，分子间存在氢键的是_______。 (2)由分子构成的晶体是_______。 (3)属于电解质的是_______，受热熔化后化学键不发生变化的是_______，受热熔化需克服共价键的是_______。 (4)属于离子晶体的是_______，含有共价键的离子晶体是_______。 14．将一定质量的Mg—Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。 （1）原Mg-Al合金的质量是_________，合金中Mg与Al的物质的量之比是________； （2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是________________； （3）原HCl溶液的物质的量浓度是_____________________。 （4）向含有0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L-1NaOH溶液，开始发现熔液