第六章 化学反应与能量 单元测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改用浓硫酸 C．滴加少量浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉 2．一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，不可能为平衡状态的是(　　) A．NH3、N2、H2的物质的量都不再改变 B．NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 C．混合气体平均相对分子质量不再改变 D．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂 3．对于放热反应2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)，下列说法正确的是（） A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 4．碱性锌锰电池的总反应是：，电解质为。下列说法正确的是 A．发生了氧化反应 B．中元素的化合价为 C．当反应消耗，有电子发生转移 D．为电池正极 5．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是 A．降低压强能加快化学反应速率 B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C．升高温度能加快化学反应速率 D．增大浓度可以加快此反应的速率 6．电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示。下列有关说法正确的是 A．若a为镁条，装置中铁片腐蚀加快 B．若a为石墨，装置中铁片为正极 C．若a为锌块，装置中a表面发生还原反应 D．若a为铜片，装置中a上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 7．在一定温度下，反应A2（g）＋B2(g) 2AB（g）达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB B．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 C．单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2 D．单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键 8．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电池工作时，将太阳能转化为电能 B．X电极为电池的负极 C．Y电极发生的电极反应为+2e-=3I- D．当电池工作从开始到结束时，电解质溶液中I-和的浓度分别会发生很大变化 9．关于化学反应与能量的说法正确的是（   ） A．中和反应是吸热反应 B．根据能量守恒定律，反应物总能量与生成物总能量一定相等 C．化学键断裂放出能量 D．燃烧反应属于放热反应 10．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A．正反应为放热反应 B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 11．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 图Ⅰ水果电池图 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 Ⅳ氢氧燃料电池 A．图Ⅰ所示电池中，电流从铜片流出 B．图Ⅱ所示干电池中锌皮作负极 C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小 D．图Ⅳ所示在燃料电池中，能量转化形式为：化学能→热能→电能 12．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是（   ） A．反应①②③④均为还原反应 B．1 mol 三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3 mol C．④的电极反应式为+10H++8e-=+3H2O D．修复过程中可能产生Fe (OH)3 二、非选择题（共10题） 13．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题： (1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 _______。 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与 CO2反应 D．H2与 Cl2燃烧反应 (2)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是_______。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置      B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少    D．甲、乙两烧杯中c(H+)均减小 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、 “<”或“=”)。 ③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_______。电池工作时，溶液中向_______极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重 27g时，电极上转移电子数目