第2章 化学键 化学反应规律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．一种应用比较广泛的甲醇燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．若有生成，则有从甲池通过交换膜进入乙池 B．N极电极反应为 C．甲池溶液增大，乙池溶液减小 D．Ｍ极为负极，发生还原反应 2．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：H2(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g)，反应②：HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，下列有关说法不正确的是 A．总反应的活化能为(Ea1+Ea2)kJ·mol-1 B．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 C．H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)　∆H=-218kJ·mol-1 D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快 3．下列物质中，属于共价化合物的是 A．AgCl B． C． D． 4．下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。 反应 ①N2(g)+O2(g)2NO(g) ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 温度/℃ 27 2000 25 400 450 K 3.8×10-31 0.1 5×108 0.507 0.152 关于反应①、②的下列说法正确的是 A．①、②都需要在一定条件才能发生，它们均为吸热反应 B．①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮 C．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大 D．若已知①、②的ΔH，即可求算反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的ΔH 5．下列有关说法不正确的是 A．在容器中充入4 mol 和5 mol ，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为20 mol B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变 C．断裂3 mol 键的同时，断裂2 mol 键，说明该反应达到平衡状态 D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 6．关于化学反应和能量变化下列判断不正确的是 A．一定量的氢气与氧气充分燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多 B．HCl气体溶于水和NaOH熔化时破坏的化学键类型不同 C．化学反应过程实际上就是原子或原子团的重新组合的过程 D．Po→He+Pb，该过程属于化学变化 7．某反应体系前30min各物质的物质的量的浓度变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为XY B．M点的正反应速率小于逆反应速率 C．Q点正、逆反应速率相等，反应停止。 D．前20min反应速率v(X)=0.1mol·L-1·min-1 8．下列化学用语表示正确的是 A．与互为同位素 B．的电子式为 C．HClO的结构式为H-Cl-O D．含中子数为26的Ti原子： 9．下列说法正确的是（    ） A．金刚石和石英晶体都是原子晶体，都属于共价化合物 B．NaOH和MgCl2晶体中都含有共价键，但都属于离子晶体 C．氮化镁中每个离子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构 D．NaCl溶液蒸发结晶过程中，有离子键的形成，但没有分子间作用力的破坏 10．硝酸工业尾气中的等大气污染物，可用碱性溶液吸收处理。实验室模拟工业上纯碱溶液吸收，并制备亚硝酸钠(原理为)，流程如下图所示。下列说法不正确的是 A．用铜粉替代铜片可加快“制气”速率 B．控制的通入速率，可提高“吸收”效率 C．“结晶”后的操作通常是过滤、洗涤、干燥 D．利用“焰色反应”可检验中是否含 11．下列措施中，能加快化学反应速率的是 A．将剩菜储存在冰箱中 B．用铁粒代替锌粒与稀反应制备 C．往固体中加入少量粉末制备 D．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制备 12．下列结构示意图所代表的原子或离子，在化学反应中易被氧化的是（    ） A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．有两个容积相等的密闭容器A和B(如图)所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使A容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时两容器中分别充入等量且体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。在400℃条件下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 （1）达到平衡时，所需的时间t(A)__t(B)，A容器中SO2的转化率__B容器中SO2的转化率(填“>”、“<或“=”)。 （2）达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡___移动，B容器中化学平衡__移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气