第1章 原子结构 元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列属于酸性氧化物的是 A． B． C． D． 2．下图是第2周期3～9号元素某些性质变化趋势图，以下说法中正确的是（　　） A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴可能表示元素的最高正化合价数 3．下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A Fe2O3是红棕色粉末 Fe2O3常做红色涂料 B SiO2是两性氧化物 SiO2可和HF反应 C Al2O3难溶于水 Al2O3可用作耐火材料 D SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 A．A B．B C．C D．D 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环。下列说法正确的是( 　) A．原子半径：W<X<Y<Z B．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z C．W分别与X、Z形成的简单化合物之间能反应生成离子化合物 D．在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物 5．光导纤维的主要成分是 A．单晶硅 B．石墨 C．硅酸钠 D．二氧化硅 6．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．水、双氧水和水玻璃都是纯净物 B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体 C．磷酸钙是可溶性电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是物理变化 7．考古研究中利用的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于的说法中，不正确的是 A．核外电子数为7 B．质子数为15 C．中子数为8 D．与互为同位素 8．蛇纹石主要成分为Mg6Si4O10(OH)8 (含少量NiO、Fe3O4等杂质)，利用蛇纹石制备阻燃剂氢氧化镁的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．滤渣1的主要成分是H2SiO3 B．反应Ⅰ中有置换反应和化合反应 C．滤渣3溶于足量稀盐酸得到澄清溶液 D．Mg(OH)2分解吸热生成高熔点MgO和水蒸气是其阻燃的主要原因 9．一定条件下。RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列叙述正确的是 A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3-中的R只能被还原 C．R2在常温下一定是气体 D．若1 mol RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 10．下列说法错误的是（   ） A．X和Y两种元素为同一周期第IIA族和第IIIA族元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数可能为x+1，x+11， x+25 B．短周期元素Z和W组成化合物ZW3，若W的原子序数为x，Z的原子序数不可能是x+14 C．短周期元素Q和M组成化合物Q2M，Q和M所在的族序数可能为VA和第VIA D．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药 11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是形成化合物种类最多的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B和D形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，C与B可形成一种淡黄色固体物质，D的单质不溶于水，易溶于CS2，则下列叙述错误的是 A．原子半径：C>D>B B．非金属性：E>D>A C．B和C两种元素组成的化合物中只含离子键 D．A、B的单质均存在同素异形体 12．下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是 A．高纯硅可用于制造芯片 B．氢氟酸可以刻蚀玻璃，因此二氧化硅是两性氧化物 C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 D．SiO2制成的光导纤维，被用于制造通讯光缆 二、非选择题（共10题） 13．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 B C N O F Al Si P S Cl Ga Ge As Se Br In Sn Sb Te I (1)周期表呈现的短周期元素中，次外层电子数等于其他电子层电子数之和的元素是_______(写原子结构示意图)；上述周期表呈现的元素中，金属性最强的元素在周期表中处于第_______周期第_______族。 (2)Sn的最高正价为_______，写出Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式_______。 (3)比较微粒半径大小：Al_______F；_______(选填“>”或“<”)。 (4)元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。 ①以