2023年中考化学专题训练——溶解度

2023年中考化学专题训练——溶解度 一、单选题 1．如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．时，P点是三种物质的饱和溶液 B．物质a的溶液从降温到，一定有晶体析出 C．时，等质量的a、b配制成饱和溶液，b需要的水多 D．三种物质的饱和溶液从降温到，溶质质量分数都减小 2．如图是和的溶解度曲线。下列说法正确的    A．的溶解度大于的溶解度 B．时，和的饱和溶液中溶剂的质量相等 C．时，将70g的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水的质量是130g D．时，将等质量的和配制成饱和溶液，需要水的质量： 3．t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 A．没有固体析出的是硒酸镉溶液 B．溶质质量分数大小关系是硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C．溶剂质量大小关系是硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液 D．t3℃时三种物质的溶液都是不饱和溶液 4．归纳总结是初中化学学习的常用方法。下列说法中正确的个数有 ①水沸腾时会掀起壶盖，这是因为分子的体积变大 ②空气中氮气的质量分数为78%，膨化食品袋中常充入氮气做保护气 ③氧气能支持燃烧是因为其具有可燃性，而二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 ④降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液 ⑤洗洁精能去除餐盘上的油污是因为洗洁精具有乳化作用 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 5．我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，该技术以食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度如表所示，下面说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠 B．碳酸钠的溶解度随温度升高而减小 C．10°C时，配制两种物质的饱和溶液，所需氯化钠的质量大于碳酸钠 D．20°C时，氯化钠溶液的溶质质量分数一定不大于 6．如图所示的图像与对应的叙述相符合是    A．甲：向饱和石灰水中加入少量的生石灰 B．乙：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 C．丙：加热一定质量的固体制取氧气 D．丁：向稀盐酸中加入溶液 7．我国古代提纯焰硝（中含少量NaCl、等）工艺的主要过程示意如图。    关于此过程的下列描述正确的是 A．搅拌Ⅲ时加石灰水（主要成分）是为了增加硝酸钾的产量 B．过滤Ⅳ时需要把浑浊液放置至室温再过滤 C．步骤Ⅴ中采用蒸发结晶得到硝酸钾晶体 D．“溶液2”一定含有和NaCl 8．三种物质的溶解度表及的溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度 0 10 20 30 40 50 溶解度S/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 13.3 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5      6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5   A．甲表示的溶解度曲线 B．将时等质量的甲、乙溶液分别降温到，甲析出晶体的质量一定大于乙 C．在图中绘制的溶解度曲线，与已有曲线至少会形成一个交点 D．将点的甲溶液加热到，加甲固体或恒温蒸发一定量的水均可得到点的溶液 9．1921年，侯德榜先生放弃美国优厚待遇，毅然回国，经过探索研究发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，反应控温30℃，下列说法不正确的是    A．侯氏制碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B．30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，因此制碱过程中首先析出的是碳酸氧钠 C．该过程中除水外，能够循环利用的物质只有二氧化碳 D．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率 10．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表，请结合表中数据和两者的溶解度曲线分析。下列说法错误的是 温度/°C 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．34.0<M<37.0 B．硝酸钾固体中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C．将25g氯化钾固体加入到一杯50g40°C的水中，搅拌，充分溶解后得到70g溶液 D．将50°C时等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到t1℃，此时所得两种溶液的溶质质量分数比较：氯化钾溶液>硝酸钾溶液 二、填空题 1