第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中的浓度不变 B．在离子中，提供空轨道，给出孤对电子，配位数为4 C．沉淀溶解后生成深蓝色的配合离子，该配离子为平面正方形结构 D．向反应后的溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 2．绿矾(FeSO4●7H2O)在医学上的主要作用是燥湿化痰、解毒敛疮、补血止血，其结构如图所示，下列关于粒子间存在的作用力的说法正确的是 A．配位键、极性键、氢键、离子键 B．离子键、极性键、金属键 C．配位键、非极性键、氢键 D．配位键、极性键、非极性键、范德华力 3．铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60晶胞如图所示，下列说法中正确的是 A．C60晶体采用的是分子密堆积方式，与每个C60距离最近且等距离的C60有12个 B．铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为+2 C．C60是分子晶体，石墨是共价晶体 D．基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2 4．广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是 A．基态与最外层电子排布符合，二者位于周期表的p区 B．由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键 C．a表示的是，b表示的是 D．每个晶胞中含有4个和4个 5．下列物质的熔点由高到低的顺序是 A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B．CBr4>CCl4>CH4 C．CaO>H2S>H2O D．生铁>纯铁>钠 6．下列关于晶体与化学键关系的说法中，正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子晶体中可能存在共价键 C．共价晶体中可能存在离子键 D．含有离子的晶体一定是离子晶体 7．氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，硬度是石英玻璃的4倍。一种制备AlON的反应为CO2+AlCl3+NH3AlON+CO+3HCl。下列说法正确的是 A．CO2分子中σ键与π键之比为1:1 B．AlON为分子晶体 C．NH3极易溶于水是因为氨气分子之间存在氢键 D．HCl的电子式为 8．下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述正确的是 A．H2> N2> O2 B．NH3> AsH3> PH3 C．Cl2> Br2> I2 D．C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3> CH3CH2CH2CH2CH3 9．CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。往CuSO4溶液中加入Na2SO3、NaCl，进行“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1、图2所示。 下列说法中不正确的是 A．反应的离子方程式为2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+ B．为减少CuCl的溶解损耗，可用乙醇洗涤沉淀 C．NaCl的用量越多，c(Cl-)越大，CuCl的产率越大 D．CuCl的晶胞如上图所示，1个晶胞中含4个Cl- 10．下列说法中不正确的是 A．现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B．通过X-射线衍射实验来鉴定晶体和非晶体 C．测静电对液流的影响来判断液态物质分子的极性 D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 11．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、HD、C10H18 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 12．下列晶体分类正确的是 选项 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A 生铁 CsCl Ar B Fe HCl Si C Al 干冰 D Cu NaOH 石墨 普通玻璃 A．A B．B C．C D．D 13．下列有关物质的叙述正确的有： ①蛋白质的二级结构与肽键的形成有关 ②核酸是由核苷酸单体形成的生物大分子，其单体水解可得到核苷和磷酸 ③的名称是1，3，4-三甲苯 ④中，所有碳原子不可能处于同一平面 ⑤根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥酸性： ⑦向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 ⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ⑨同温同压下，等体积的CO2与CO的密度之比是11∶7 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 14．下列物质，按其晶体熔点由高到低排列正确的是 A．、Si、CsCl、NaCl、、、 B．Si、、CsCl、NaCl、、、 C．、Si、NaCl、CsCl、、、 D．Si、、CsCl、NaCl、、、 15．如图所示，铁有δ、γ、α三种晶体，三种