2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习---流程题 1．有一固体混合物A，已知其中可能含有NaCl、Cu（OH）2、Fe2O3、Na2CO3、Ba（NO3）2五种物质中的两种或多种。按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： (1)气体B的化学式为______。 (2)在混合物A里，肯定存在的物质是______（写化学式）。 (3)在溶液F中，一定大量存在的阳离子是______（写离子符号）。 (4)沉淀G的化学式为______。 (5)写出实验②中所发生的反应的化学方程式______。 2．烧碱是一种重要的工业原料。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示： （1）上述流程中，步骤②所涉及的反应类型为______反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）。 （2）步骤④中，分离烧碱溶液和碳酸钙沉淀应采用______操作。 （3）氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上______（填下列选项字母）。 A．硼酸溶液  　　  B．3%～5%的碳酸氢钠溶液   　　 C．石灰水 （4）室温下，某实验小组的同学将5.3%的Na2CO3溶液，逐滴加入到3000g澄清石灰水中，产生沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①当滴入Na2CO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是______（写离子符号）。 ②当滴入Na2CO3溶液 100 g 时（至图中A点），恰好完全反应。试计算，此时所得NaOH溶液的质量是多少？______（写出计算过程） 3．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步骤如下： (1) 请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生反应的化学方程式： ____________ ，基本反应类型为 _________________ ； (2)从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 Mg(OH)2MgCl2 ”的转化过程，这样做的目的是 _____________ 。 4．2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下，据图回答：    (1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是___。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是____。 (2)海水晒盐。通常采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中的泥沙等难溶性杂质以及含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2符可溶性杂质，除去可溶性杂质时需要依次加入过的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量NaOH溶液。其中加入过量Na2CO3溶液的目的是___________。 (3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是___________(写化学式)。 5．硫化钠是重要化工产品，主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。工业上利用工业尾气硫化氢（H2S）制得产品硫化钠固体。其工业流程示意图如图： (1)图中A操作利用玻璃纤维作除尘分离塔的滤材，玻璃纤维的作用是过滤，该操作在实验室里要使用玻璃棒的作用为_____。 (2)目前采用氢氧化钠溶液吸收工业尾气中的硫化氢，可减少空气污染。吸收塔中氢氧化钠溶液与硫化氢溶液发生硫化钠和水，写出该反应的化学方程式为__。 (3)硫化钠固体在空气中易氧化并易溶于水，保存硫化钠的正确方法为_____。 (4)硫化钠的溶解度随着温度升高明显增大。D操作中精制过程，从硫化钠的饱和溶液中分离出硫化钠晶体，采用的结晶方法是_____（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）。 6．某废液中含有硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银，某化学兴趣小组同学设计如下实验方 案回收银。 （1）溶液乙中一定含有的溶质是_____，步骤①中发生化学反应的一个化学方程式是_____； （2）废液中的银被完全回收的实验现象是_____； （3）小明同学提出将步骤①中的锌换成铜也能达到相同的实验目的，小华同学认为不可行，其 理由是_____，小明再次思考后，认为将步骤①中的锌换成金属_____也可行。 7．以电石渣【主要成分是，含少量CaCO3、SiO2】为原料制备高纯度CaCO3的流程如图： 已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应。 （1）将电石渣粉碎的目的是______。 （2）酸浸槽中与盐酸发生反应的物质为______。 （3）沉淀池里加入的试剂X为______。（填序号） AN