第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．分子中含有键数目为 B．配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6 C．每生成时，反应过程中转移电子数目为 D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4 2．联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示： 下列说法不正确的是 A．分子的共价键只有键 B．具有还原性，在一定条件下可被氧化 C．②中反应产物是而不是，说明相对较稳定 D．③中发生反应： 3．下列物质的晶体，按其熔点由高到低的排列顺序正确的是 A．NaCl SiC CO2 B．NaCl CO2 SiC C．CO2 NaCl SiC D．SiC NaCl CO2 4．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2； ②SiO2； ③CO2； ④C60； ⑤HCl； ⑥NH4Cl；其中含有至少两种作用力的组合是 A．①③④⑤⑥ B．①③⑥ C．①②③ D．①②③⑤⑥ 5．下列说法或化学用语表达正确的是 A．π键的形成： B．的电子式为 C．所有的共价键都有方向性 D．NaCl晶体的配位数为4 6．钠的一种氧化物的正方体晶胞如图所示(“●”或“○”均表示一个简单离子)。下列说法正确的是 A．该氧化物的化学式为Na2O2 B．晶胞中连接“○”与“●”的线段表示共价键 C．晶胞中与“○”最近且等距的“●”的数目为4 D．该晶体中“○”与“●”的核外电子排布相同 7．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素，下列说法错误的是 A．Si位于元素周期表第三周期第 ⅣA 族 B．O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是Cl， 其中P原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3 C．基态锗(Ge)原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2 ，Ge的最高价氯化物的分子式是GeCl4 D．Ge的最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 8．下列说法正确的是 A．NaOH的电子式： B．BF3的空间结构模型： C．晶体类型相同：SiO2和SO2 D．第一电离能：O>N 9．下列说法不正确的是 A．用红外光谱可以确定有机物的官能团 B．用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 C．用质谱图可以确定有机物的结构 D．用X－射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 10．白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是 A．磷肥与草木灰混合施肥效果更佳 B．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键 C．白磷分子(P4)是极性分子，白磷可保存在水中 D．砷化镓的晶胞结构如上图所示，镓原子配位数为8 11．近期，我国科技工作者合成了一种高质量的纳米棒发光材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长a。下列说法错误的是 A．与Cs+距离最近I-个数为12 B．Pb2+的配位数为6 C．Pb2+与Cs+间最短距离为a D．该物质的化学式为CsPbI3 12．ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，原子旁标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)，下列说法正确的是 A．S2-周围等距且最近的S2-有6个 B．基态Zn原子核外有15种空间运动状态不同的电子 C．Zn2+与S2-的最短距离为pm D．在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素有两种 13．下列物质不是配合物的是 A．NaCl B．[Fe(SCN)2]Cl C．[Cu(NH3)4]Cl2 D．[Ag(NH3)2]OH 14．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z分别位于三个不同周期，Y、Z形成聚合阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是。 A．X、Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物 B．Y、Z分别与X形成的简单化合物中，Z与X形成的化合物更稳定 C．三种元素的单质的熔点由高到低的顺序为Y>Z>X D．X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能显强酸性 15．下列说法错误的是 A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象 B．科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素 C．该电子排布图违反了泡利原理 D．∆ H < 0，∆S < 0，较低温度有利于反应自发进行 二、填空题 16．单质氧有两种同素异形体，其中沸点高的是_______(填分子式)，原因是_______。 17．回答下列问题： (1)氮的常见氢化物有NH3和N2H4，纯净的N2H4为无色油状液体，除相对分子