2023年中考化学二轮专题复习---综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习---综合应用题 1．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 一、铁的冶炼和应用 (1)我国早在春秋战国时期就开始生产和实用铁器。 ①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为___________(选填序号)。 A．铁不活泼      B．密封缺氧      C．干燥少水 ②“曾青得铁则化为铜”是近代湿法冶金的先驱，Fe和Cu相比，________的化学性质更稳定。 (2)用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为_______。生铁炼钢，主要是降低_______元素含量，调整并除去生铁中硅、锰、硫和磷等元素。 (3)硫酸亚铁可作补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉(C6H10O5)n的相对分子质量很大，淀粉属于___________。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe(OH)SO4而失效，转化的化学反应方程式为___________。 二、铁红(Fe2O3)的制备 用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备化工原料铁红的工艺流程如下。    (4)酸溶液将烧渣粉碎，目的是______。写出酸溶时发生的一个化学反应方程式_____。 (5)氧化时发生的反应为：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe(SO4)3＋2H2O。反应温度不宜太高，原因是_____。 (6)过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是______。 三、铁触媒的制备 铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4.用下图装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00 g 铁红至于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如下表。    表：装置B和C的质量变化 温度/℃ 装置B/g 装置C/g 室温 300.00 400.00 550 300.45 400.55 600 300.90 401.10 650 301.80 402.20 【资料卡片】：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。 (7)装配好实验装置后，先要___________。 (8)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是___________。 (9)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m(FeO)：m(Fe3O4)=___________。 (10)用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为___________℃。 2．侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。 (1)侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是__________。 (2)实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应方程式为。 ①甲装置中分液漏斗的优点是________________，甲装置锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________________。 ②乙装置中的试剂X用于吸收HCl，但不与CO2反应，则试剂X可为_________（填序号）。 A．浓硫酸      B．  NaOH溶液 C． Ca(OH)2溶液 D．NaHCO3溶液 ③乙装置气流的进气接口为_________（填“b”或“c”）。 (3)分离丙装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液。 ①灼烧NaHCO3发生反应 ，若灼烧前后固体质量减少0.62g，则产品Na2CO3的质量为_____g。（请写出完整的计算过程） ②已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如图丁所示。 向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，比较适合采用的结晶方式是______________。 3．二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 Ⅰ.二氧化碳的发现 17世纪初，比利时化学家海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为gassylvestris（森林之精），烛火在该气体中会熄灭。 请回答：“烛火在该气体中会熄灭”说明这种气体具有_________的化学性质。 Ⅱ.二氧化碳的制取 化学实验室一般用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，但制出的二氧化碳中常混有氯化氢气体。在老师指导下，某化学兴趣小组将该实验进行了优化，改用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的含量（实验装置见图1）。 ① 若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是_________。 ② 浓硫酸的作用是_________。 ③ 加入足量稀硫酸后，反应一段时间后即停止。同学们经查阅资料，发现当反应停止后再加入氯化铵溶液，又能继续产生气泡，采用该方法，可使块状石灰石与足