第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后所求中和热的数值也随之改变 B．为了证明HClO是弱酸，可用广泛pH试纸测常温下NaClO溶液的pH C．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，提高原料的平衡转化率 D．浓度均为的氯化铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中的离子浓度大小关系为 2．某物质所发生的反应过程如图所示，在其他条件不变时，升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学平衡常数K B．水的离子积常数 C．化学反应速率v D．溶液的pH 3．已知下面三个数据：、、分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：，，。由此可判断下列叙述中正确的是 A．HF的电离方程式为 B． C．常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中 D．常温下， 4．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 B CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层 C 检验FeSO4溶液是否变质 加入K3[Fe (CN)6]溶液 D 验证Ksp (AgCl) > Ksp (AgI) 在AgNO3溶液中加入少量KI溶液后，再加入NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 5．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大 碱性： B 常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大 酸性： C 某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀 原溶液中有 D 向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀。 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验操作规范且能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 取酸性高锰酸钾溶液 在规格为的酸式滴定管中装入酸性高锰酸钾溶液，调整初始读数为，将剩余溶液放入锥形瓶中 B 制备氢氧化铁胶体 将饱和硫酸铁溶液加入沸水中并煮沸至液体呈红褐色 C 测定次氯酸钠溶液的 用玻璃棒蘸取待测液，点在干燥的试纸上 D 配制氯化亚铁溶液 将氯化亚铁固体溶于蒸馏水中，并加入少量盐酸和还原铁粉 A．A B．B C．C D．D 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙试液变红色的溶液中：、、、 B．的无色溶液中：、、、 C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：、、、 D．0.1mol/L的溶液中：、、、 8．下列关于仪器的使用说法错误的是 A．⑥可用于量取8.20mL稀硫酸 B．②⑤可用于分离苯和水的混合液 C．①④可用于从硫酸铜溶液中制取 D．③④⑤可用于用固体配制一定物质的量浓度的溶液 9．在某温度时，将n mol/L氨水滴入10 mL 1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．a点 B．b点水的电离程度最大，c点水的电离程度最小 C．d点： D．25℃时，水解平衡常数为 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．=1012的溶液中：、Al3+、NO3-、Cl- B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO C．明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO、OH- D．遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO、I- 11．已知，，室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，下列说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 测得某浓度的溶液的为5.2 2 向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀 3 向溶液中滴入等浓度等体积的溶液 4 向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去 A．实验1的溶液中： B．实验2反应静置后的上层清液中有 C．实验3中： D．实验4中发生反应： 12．25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L的是 A．Na2CO3 B．H2SO4 C．Na2SO4 D．NaOH 13．下列实验操作正确的是 A．用酸性溶液可以鉴别环己烷与苯 B．用蒸馏水洗涤滴定管后，直接加入待装液 C．用酒精从碘水中萃取 D．蒸发NaCl溶液时，用酒精灯直接加热蒸发皿 14．下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将1mL溶液与1mLKI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象 证明KI与能反应且具有可逆性