第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列物质变化，只与范德华力有关的是 A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇与丙酮混溶 D．溶于水 2．2019年8月《Science》杂志报道，化学家首次成功合成具有半导体特征的环状分子(结构如图)，关于说法正确的是 A．与石墨互为同位素 B．属于共价化合物 C．分子中既含有极性键又含有非极性键 D．融化时破坏分子间作用力 3．下列现象与氢键有关的是 ①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②乙醇可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH3比PH3稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低 A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 4．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯的实验式： B．水分子间的氢键： C．的空间结构：平面三角形 D．在元素周期表的位置：第四周期第ⅤB族 5．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．还原性： C．热稳定性： D．沸点： 6．下列说法中正确的个数为 ①的第二电离能大于的第二电离能 ②H与Cl以1：1的关系结合为是因为共价键具有方向性 ③的VSEPR模型与空间结构一致 ④第VA族从上到下的元素的最简单氢化物的键角依次增大 ⑤在冰晶体中，每个分子周围紧邻的分子有4个，是因为水分子之间存在氢键，氢键具有方向性 A．1 B．2 C．3 D．4 7．杂化轨道理论可以用来解释分子的空间结构，下列有关该理论的说法正确的是 A．杂化轨道能用来形成σ键和π键 B．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但轨道电子云轮廓图发生了改变 C．空间结构为V形的分子，其中心原子一定采取sp2杂化轨道成键 D．sp杂化轨道是由能量相同的1个s轨道和1个p轨道混合形成的 8．设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．溶液中阴离子的数目为 B．含有共价键的数目为 C．在分子中所含键数为 D．在溶液中， 9．和的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法不正确的是 A．N、O、P都是周期表中的p区元素 B．相对分子质量大于，故沸点： C．的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大 D．上述分子的VSEPR模型均为四面体 10．下列气体中，极易溶于水的是 A．O2 B．NH3 C．CO2 D．Cl2 11．下列物质中只含有共价键的单质是 A．NaOH B．He C．H2 D．HCl 12．以下比较，正确的是 A．微粒半径：F->O2->Na+ B．电负性：F>Cl>Br C．分子中的键角：BF3>CO2 D．稳定性：H2O＜H2S 13．石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是 A．的电子式为 B．1个分子中含3个键 C．分子中键与键的个数之比为 D．已知中含有键，1个分子中含有2个键 14．1，3-唑( )是淡黄色液体，常作为荧光增白剂。下列说法错误的是 A．第一电离能：N＞O＞C B．基态氧原子核外电子有8种空间运动状态 C．1mol分子中含有8molσ键 D．分子中C、N原子的杂化方式均为sp2 15．下列分子中，既有σ键，又有π键的是：①CH4；②CO2；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥HClO A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤ 二、填空题 16．(1)铜与类卤素反应生成，中含有π键的数目为_______；类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，其原因是_______。 (2)与可以任意比例互溶，除因为它们_______。 (3)乙二胺()分子中氮原子的杂化类型为_______；乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。 17．完成下列问题。 (1)已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为_____，其中P采取_____杂化方式。 (2)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。 (3)SiCl4与N-甲基咪唑反应可以得到M2+，其结构如图所示： N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______；气态SiX4分子的空间构型是_______。 18．按要求填空。 (1)中心原子价层电子对互斥模型为_______。 (2)等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，它们通常具有相似的空间结构。CO的结构式为_______，的空间结构为_______。 (3)根据对角线规则，铍(Be)的性质_______(填化学式)相似，能与氢氧化钠溶液反应。写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 (4)某有机物结构简式为 ，该分子中含有_______个手性碳原子。 19．磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离