第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．常温下将的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。加入水和NaOH溶液的体积比为 A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶1 2．用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 实验室制氨气 配制一定物质的量浓度的硫酸 排出碱式滴定管中的气泡 观察钾的焰色 A B C D A．A B．B C．C D．D 3．下列现象或操作没有涉及平衡移动的是 A．实验室可用CaO和浓氨水制取氨气 B．热的纯碱溶液去除油污的效果更好 C．反应达到平衡后，压缩容器体积，体系颜色变深 D．向沸水中滴加几滴饱和溶液加热至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体 4．下列各组离子在所限定的条件下能大量共存的是 选项 条件 离子 A 溶液 、、、 B 溶液 、、、 C 84消毒液 、、、 D 、、、 A．A B．B C．C D．D 5．学习化学离不开实验，下列装置或操作不能达到目的的是 A．Ⅰ：测定中和反应的反应热 B．Ⅱ：蒸发溶液制备无水 C．Ⅲ：除去碱式滴定管中的气泡 D．Ⅳ：测溶液的pH 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 7．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB 两种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 A．常温下电离平衡常数：K(HA)>K(HB) B．a、b、c三点中水的电离程度：a=b>c C．a、c两点消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积不相同 D．当lg=3时， 升高一定温度，可使a点变到b点 8．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是 A．熔融NaOH B．液氯 C．盐酸 D．AgCl固体 9．以电石渣[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高浸取率 B．滤液II中主要成分是，可以循环使用 C．“碳化”中反应的离子方程式为 D．已知，则滤液II中沉淀完全时，小于 10．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的 ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 A．只有①② B．只有②⑤ C．只有②④⑤ D．只有①⑤ 11．下列没有发生化学变化的是 A．用活性炭吸附色素 B．用高粱酿制白酒 C．用维生素C缓解亚硝酸盐中毒 D．用脱硫石膏改良盐碱地 12．某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。 已知：。下列有关说法正确的是 A．溶液中： B．向溶液中滴加的溶液，图中的b点向下平移 C．该温度下， D．b、c点对应的溶液中，水的电离程度更大的为b点 13．实验室用标准溶液滴定草酸溶液以测量其浓度，下图中属于排出盛有标准溶液的滴定管中气泡时的操作的是 A． B． C． D． 14．下列水溶液中的电离方程式正确的是 A．NaHCO3：NaHCO3HCO+Na+ B．NaHSO4：NaHSO4=Na++HSO C．CH3COONH4：CH3COONH4=NH+CH3COO－ D．HCO：HCO+H2OH2CO3+OH－ 15．下列物质中属于弱电解质的是 ①CO2 ②CaCO3 ③H2SO4 ④冰醋酸 ⑤NaHCO3 ⑥氨水 A．①②④⑥ B．②④ C．④ D．④⑥ 二、填空题 16．如图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。 (1)目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg/L。已知常温下Al(OH)3的Ksp=3.2×10-34，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3+含量为_______mg/L，_______(填“符合”或“不符合”)标准。 (2)流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的_______操作，①、③中加氯气的作用是_______。氯气和水反应的离子方程式是_______。 (3)在污水处理分析时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来。设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH=2时（此时，Bi3+以络合物形式被萃取分离的百分率为40%），废水中c(H2Dz)等于_______mol/L(用K表示)。 17．乙二酸(