第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．用相同浓度的和溶液进行实验： 下列说法不正确的是 A．相同浓度的和溶液中，的浓度不同 B．提供空轨道，提供孤电子对，两者以配位键结合成 C．溶液2不显红色，说明与的结合力强于与的结合力 D．由对比实验可知，用KCN溶液检验溶液中的比用KSCN溶液更好 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．中杂化的碳原子数目为 C．标准状况下，中含有的电子数目为 D．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为 3．下列物质不属于超分子的是 A． B． C． D． 4．饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是 A．NaCl固体溶于水，破坏了离子键 B．此过程中溶解速率小于结晶速率 C．再加入NaCl固体，溶质的物质的量浓度变大 D．此过程说明NaCl只有在水溶液中才能电离 5．下列说法错误的是 A．晶体能自发地形成规则的几何外形 B．利用超分子的分子识别特征，可以分离和 C．晶体的各向异性导致石墨在层与层垂直方向上的电导率大 D．X射线衍射是分别晶体、非晶体可靠的科学方法 6．金属键的实质是 A．金属阳离子和自由电子之间的相互排斥 B．阴、阳离子之间的相互作用 C．金属阳离子和自由电子之间的相互吸引 D．金属阳离子和自由电子之间的相互作用 7．下列物质属于共价晶体的是 A．CO2 B．SiC C．MgO D．石墨 8．氯化亚铜()可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制备的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“浸取”时每充分溶解至少反应消耗 B．“调pH”目的是除铁，用氨水代替效果更好 C．“还原”时生成了，反应的离子方程式为 D．的晶胞如图，每个周围与之距离最近的数目是4 9．我国具有丰富的铜矿资源，某铜矿石的晶胞结构如图所示，其化学式为 A． B． C． D．CuN 10．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是 A．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe2+，配位数为6 B．向该配合物的溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生 C．该物质存在金属键 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到的离子数为3NA 11．如图a、b和c依次为金属铜(Cu)、二氧化碳(CO2)和金刚石(C)晶胞的示意图，下列说法正确的是 A．1个铜晶胞中平均含有14个铜原子 B．二氧化碳晶胞中1个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 C．金刚石晶胞平均分为8份，其也是金刚石的晶胞 D．二氧化碳(CO2)和金刚石(C)晶体中，形成晶体的作用力类型相同 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，33.6L己烷含有的分子数目为11.5 B．晶体中含有硅氧四面体结构单元的数目为 C．常温下，向溶液中加入HClO至溶液呈中性，溶液中的数目为0.1 D．与足量充分反应生成的分子数目为0.1 13．下列性质与化学键有关且正确的是 A．稳定性：H2O＜H2S B．水溶液的酸性：HI＜HCl C．熔点：NaCl＜MgO D．沸点：Cl2＜Br2 14．如图所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的和体积的气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法不正确的是 A．集气瓶中和发生了取代反应 B．生成的氯代烃均不存在同分异构体 C．反应结束后集气瓶的内壁上有油状液体 D．如图所示的NaCl晶胞中含13个 15．已知氯化铝易溶于苯，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是 A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．氯化铝是极性分子 D．氯化铝是非极性分子 二、填空题 16．铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬(CrN)具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层。将低碳铬铁在真空加热炉于1150℃氮化得到粗氮化铬铁，再经硫酸处理，除去铁杂质。经过滤、水洗、干燥，即得氮化铬。也可由氨和卤化铬反应制得。 (1)基态Cr核外电子排布式为_______。 (2)中心原子轨道的杂化类型为_______。 (3)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比的_______(填“高”或“低”)，其判断理由_______。 (4)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。 17．什么是电子气理论___________？它怎样定性地解释金属晶体的延展性、导电性和导热性___________？ 18．按要求填入相应的序号： (1)铁、(2)干冰、(3)氯化钠、(4)碘、(5)水晶、(6)氯化铵、(7)金刚砂、(8)冰、(9)氢氧化钠、(10)过氧化钠、(11)锗、(12)