2.1化学反应的方向同步练习2022——2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

2.1化学反应的方向同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列反应不可能自发进行的是 A．2O3(g)=3O2(g)　ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0 C．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0 2．下列关于化学反应的叙述正确的是 A．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行 B．反应的熵(体系混乱度)增大(即ΔS＞0) C．非自发反应在任何条件下都不能发生 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 3．下列对化学反应预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 它一定是非自发反应 B ，自发反应 x可以等于3 C 能自发反应 一定小于0 D 常温下，自发进行 A．A B．B C．C D．D 4．已知某反应的ΔH ＜0、ΔS＞0，对此反应叙述正确的是 A．该反应在任何情况下均能自发进行 B．该反应在任何情况下均不能自发进行 C．该反应在一定条件下能自发进行 D．条件不足，无法判断 5．下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是 A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 B．NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)    ΔH =+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据 D．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应 6．2NO+O22NO2，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞ v(逆)的是 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 7．关于化学反应进行的方向叙述正确的是 A．，时，反应自发进行，如金属钠和水的反应 B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生 8．在相同的温度和压强下，下列关于物质熵的大小排序正确的是 A． B． C． D． 9．下列说法正确的是 A．可逆反应FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3 +3KCl达到平衡后，加入KCl固体，逆反应速率加快 B．中和同pH、同体积的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸中HCl的物质的量相同 C．由Sn(s，灰)=Sn(s，白)   △H =+2.1 kJ·mol-1可知，灰锡比白锡稳定 D．反应2C(s) +O2(g)=2CO(g)   △H＜0，高温下才能自发进行 10．下列判断正确的是 A．，该反应常温下不能自发反应，说明该反应 B．，该反应在常温下能自发反应，是因为该反应的焓效应大于熵效应 C．在外界条件不变的情况下，使用催化剂，可改变反应进行的方向 D．集中资金研究反应发生的条件，以解决化石燃料不完全燃烧产生的环境问题 11．下列说法错误的是 A．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)+ Cl2(g)的△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 12．反应CH3OH(l)＋NH3(g)→CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的ΔH＝＋17 kJ/mol， ＝17 kJ/mol，则下列关系中正确的是 A．ΔS>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔS<0，ΔH－TΔS>0 C．ΔS>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔS<0，ΔH－TΔS<0 13．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是 A．△H>0，△S>0 B．△H<0，△S<0 C．△ H>0，△ S<0 D．△ H<0，△ S>0 14．对于化学反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑的有关叙述错误的是 A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成 B．该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下) C．由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应 D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少 15．“冰，水为之，而寒于水”关于