第三章 不同聚集状态的物质与性质 单元测试 2022-2023学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修2

第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 2．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是 A．分子晶体中只存在范德华力 B．离子晶体中只存在离子键 C．共价晶体中都存在极性键 D．金属晶体中只存在金属键 3．下列物质形成的晶体中，属于离子晶体的是 A． B． C． D． 4．下列有关说法不正确的是 A．面心立方最密堆积的配位数为12，空间利用率为68％ B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．1个N2分子中的键与1个CO2分子中的键的数目之比为1:1 5．下列说法正确的是 A．冰融化时，分子中H-O键发生了断裂 B．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 C．共价晶体中，共价键越强，晶体的熔点就越高 D．分子晶体中，共价键越强，晶体的熔点就越高 6．氧化亚铜(Cu2O)在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。可以用肼(N2H4)与醋酸铜反应制取Cu2O： 4 Cu (CH3COO)2＋N2H4＋2H2O=2Cu2O↓＋N2＋8CH3COOH。生成的沉淀需用水洗涤后，用乙醇洗涤。下列说法不正确的是 A．N2H4能与水分子形成分子间氢键 B．如图所示Cu2O的晶胞中，Cu＋的配位数是2 C．每生成标准状况下2.24 L N2，反应转移电子数为0.2×6.02×1023 D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止被氧气氧化 7．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．冰(图甲)中含共价键数目为 B．金刚石(图乙)中含有键数目为 C．干冰(图丙)中含有个晶胞结构单元 D．石墨(图丁)中含键数目为 8．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．元素第一电离能： D．W元素的一种氧化物晶胞如图所示，该氧化物为 9．反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于“中国芯”原料高纯硅的制备。下列说法正确的是 A．SiCl4为极性分子 B．反应中只有一种物质为电解质 C．单晶硅为分子晶体 D．Si原子的结构示意图为 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．124gP4含有的P−P键的个数为6NA B．78gNa2O2中所含的离子总数为4NA C．12g金刚石中含有的C−C键为4NA D．60gSiO2中含Si−O键的个数为2NA 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol环己烷中共价键数目为19NA B．28 g晶体硅含有共价键数目为4NA C．30 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA D．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA 12．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示： 下列关于这两种晶体的说法中正确的是 A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C．两种晶体中都既有极性键又有非极性键 D．两种晶体均为共价晶体 13．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 A．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有12个 B．若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a2 C．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体堆积模型相同 D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 二、非选择题（共10题） 14．四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示。结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性___________、共价性___________(填“增强”“不变”或“减弱”)。 15．常见的典型分子晶体 (1)所有_____________：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(卤化氢)等。 (2)部分_____________：如X2(卤素单质)、O2、H2