第2章 分子结构与性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是 A．NH3与Cu2+的配位能力强于H2O B．lmol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为12NA C．NH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大 D．深蓝色的晶体析出的原因是与乙醇发生化学反应 2．氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C16S8是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法正确的是 A．C16S8的熔点由所含的化学键键能决定 B．C16S8完全燃烧的产物均为极性分子 C．分子中的σ键和π键的数目比为4：1 D．C16S8储氢时与H2间的作用力为氢键 3．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如下，下列说法正确的是 A．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% B．①→②过程属于吸热反应 C．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙醇 D．反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成 4．科学研究发现：红橙色更容易招蚊子，蚊子能闻到气味。下列有关的说法错误的是 A．是直线形分子 B．是由极性键形成的非极性分子 C．中键角为180° D．干冰气化时克服共价键 5．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是 ①    ②    ③    ④    ⑤ A．⑤④①②③ B．①④②⑤③ C．①②④⑤③ D．③⑤②④① 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．2.0g重水(D2O)中所含中子数为NA B．23gCH3CH2OH中含有σ键数为4NA C．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA D．1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA 7．英国牛津大学的研究人员发现一种基于铝的配位化合物，它能将苯环转换成链状化合物，反应如图： 其中Dipp为邻苯二甲酸异戊酯，下列说法正确的是 A．有和两种结构 B．在铝的配合物作用下，打破苯环可以释放更多的能量 C．Y中Al的化合价为+2 D．Z处于同一平面的碳原子最多8个 8．下列对物质性质解释正确的是 选项 性质 解释 A 氨易液化，而难液化 的相对分子质量小于 B 在中加入氨水形成深蓝色溶液 一水合氨能完全电离成离子 C 、易与形成配位键，难与形成配位键 中O原子价层有孤电子对，而中O原子价层无孤电子对 D 易溶于四氯化碳，难溶于四氯化碳 、都是非极性分子，而是极性强的离子化合物 A．A B．B C．C D．D 9．乙醛常用于有机合成，由乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下：。下列说法正确的是 A．相同条件下，的沸点高于 B．基态Cu的核外电子排布式为 C．中所含键的数目为5mol D．是由极性键构成的非极性分子 10．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局都结构如下图所示，从结构角度分析R中两种阳离子的不同之处是 A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．空间结构 D．共价键类型 11．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3(l)+H2O2(l)=COCl2(g)+HCl(g)+H2O(l) ΔH<0可用于制备光气。下列有关叙述正确的是。 A．CHCl3为非极性分子 B．氯原子的结构示意图为 C．H2O2的电子式为 D．该反应低温才能自发进行反应 12．是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定 B．按电子云重叠方式考虑，化合物含有2种类型的共价键 C．Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键 D．分子的模型为直线形 13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为18，W、X、Y分别位于不同周期，X与Y同主族，W的最低负价与Z的最高正价的代数和等于6，下列说法错误的是 A．W分别与X、Y形成的简单化合物的键角：前者大于后者 B．Y与Z形成的化合物中各原子不一定满足8电子稳定结构 C．Z分别与X、Y形成的化合物均可与水反应生成两种酸 D．Y的一种单质分子呈正四面体结构，键角为60° 14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA B．15.6 g苯中所含碳碳双键数为0.6NA C．18 g冰中含有氢键数为